离子反应.docx

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1、离子反应（时间：45分钟满分：IOO分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1.（2010长沙一中病一期末）某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照右图1连接好线路发现灯泡不亮，按照右图2连接好线路发现灯泡亮，下列解释正确的是A.NaC1是非电解质B.NaC1溶液是电解质C.NaC1在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaC1溶液中水电离出大量的离子2.下列物质的导电性能最差的是A.熔融氢氧化钠B.石墨棒3.A.向FeCb溶液中通入C1反应生成FeC13溶液:盐酸溶液D.固体氯化钾（2011启东中学期中）下列离子方程式中书写正确的是Fe2+C12=Fe31+2C8 .CO2通入

2、过量的NaOH溶液：CO2+OH=HCOJC.大理石溶于硝酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO21H2OD.碳酸钏和稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2+CO2t+H2O9 .在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是10 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是离子数目相等粒子总数相等阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等分子数目相等各元素原子数目相等A.B.C.D.11 （2011运城高一检测）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3ng1,氯离子（C1-）3（）34.2mg1,镁离子（Mg2+）20.224.9mg1-1硫酸根离子（SO

3、：）2427.5mgf,则该饮用水中还可能较大量存在（）A.OHB.Ag-C.Na+D.Ca2+7.为了实现环境保护的要求，某甲、乙相邻的两个工厂作横向联合.已知两个工厂排放的污水经初步处理后，分别只溶有Ag+、Ba2Fe3+,Na+,C,Sf,NO?,OH一中的不同的4种离子（离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，若两厂的污水按适当比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度会大为降低，你认为下列分析判断正确的是（）A. SO厂和No,可存在于同一工厂B. C1-和N0一定不在同一工厂C. Ag和Na卡可能在同一工厂D. Na-和N03来自同一工厂二、非选择题（本题包括4

4、小题，共51分）8. （12分）以下物质：铝片、金刚石、液氯、石灰水、熔化的氯化钠、酒精、液态硫酸、烧碱溶液、氧化镁，其中属于电解质的是,是非电解质的是,既不是电解质也不是非电解质的是,能导电的是.9. （12分）把下列离子方程式改写成化学方程式.（1）Ba2+S4=BaSC）4I(2)2H+CO=CO2t+H2O(3)Fe2O36H+=2Fe3+3H2O(4)C12+20H=C1-C1O+H2O10. （14分）某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中，共含有K、AgFe3C1、OH一、No,六种离子.甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是、:乙厂的废水中含有另外三种离子.如果

5、加一定量的（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属（填写元素符号）.另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田.11. (13分)(2011,天滓斯一期末)如右图所示，在一烧杯中盛有一定量硫酸，在烧杯中插入电极，接通电源，电灯发光，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，再向该烧杯里缓缓注入一定量Ba(OH)2溶液至恰好完全反应注：硫酸与Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量相等.试回答：(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有：.(2)请简述硫酸能导电的原因：(3)写出实验过程中反应的离子方程式

6、：详解答案：1 .选CNaC1固体不导电是因为固体中没有自由移动的离子，但NaCI是电解质.NaC1溶液能导电是因为Nae1在水中电离出自由移动的离子，而不是水电离出大量离子.2 .选D熔融氢氧化钠和盐酸溶液中存在自由移动的离子能导电，石墨棒中有自由电子能导电，固体氯化钾中不存在自由移动的离子不导电.3 .选CA项中电荷不守恒，应为2Fe2+C1=2Fe3+2C；B项应为CO2+2OH=COf+H2O:D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3+2H+S=BaSO4+H2O+CO2t.4 .选DA中由于有Fe?+在强碱性溶液中不能大量共存；B中由于有HCO1在强酸性或强碱性溶液中

7、都不能大量共存；C中由于有AP+和NH；在强碱性溶液中不能大量共存.5 .选D离子方程式等号两边遵循2个守恒：质量守恒(各元素原子数目相等)和电荷守恒(阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等).6 .选C该饮用水中存在C，故Ag+不能大量共存，Mg2+与OH一生成沉淀不能大量共存，Sor与Ca2+生成微溶物不能大量共存.7 .选B本题实际上是应用离子共存来解决实际问题，由于Ag+与C、SOH不能大量共存，所以。一、SO/、OH-必定来自同一工厂，而Ba?+和So/不共存，Fe?+与OH-不共存，所以Ba?+、Fe3+只能与Ag+来自同一工厂，能与这三种阳离子共存的阴离子只能是NO。而与

8、C、SOK共存的是Na+,即两厂排放的污水中含有的离子分别是：Ba?+,Fe3+,Ag+,NOJNa,C1,S,OH8 .解析：无论是电解质还是非电解质都必须是化合物.能否导电主要看是否存在自由移动的带电粒子，铝片中有自由移动的电子，石灰水、熔化的氯化钠和烧碱溶液中都有自由移动的阴、阳离子，所以它们都能导电.答案：9 .解析：先明确该离子方程式表示哪类反应，然后选择其中之一，写出化学方程式.(I)BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaC1(Z)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2f+H2O(3)Fe2O3+6HC1=2FeCh+3H2O(4)C12+2NaOH=NaC1+Na

9、C1O+H2O(说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对)10 .解析：这类题是离子共存题的具体应用.甲厂废水呈现碱性，说明应该有0H，所以就要考虑和OH-不共存的离子应该在乙厂，所以乙厂中应该有Ag+.Fe3+,这时剩下的离子还是要考虑共存，因为乙厂有了以上两种离子，所以Cr应该在甲厂，因为它与Ag+是不共存的.这样甲厂有两种阴离子.因为溶液呈中性，所以+应该在甲厂.要回收金属，只能是回收银，所以应该加入铁粉.两厂的废水按适当比例混合后就只剩下了KNo3.答案：(1)0HK+C1铁粉AgAg-、Fe3+C1、OHKNO311 .解析：随着Ba(OH)2溶液的加入，Ba?+与So厂结合生成难溶性的BaSO4白色沉淀，且溶液里的H*与OH一中和成难电离的HzO,从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭.硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应后，烧杯中的液体是水，其密度小于硫酸，所以原来悬浮于硫酸中央的塑料小球下沉.答案：(1)有白色沉淀产生塑料小球下沉电灯渐渐变暗至完全熄灭(说明：实验现象无先后顺序之分)(2)H2SO4能电离出自由移动的H+和SOz(3)Ba2+SO?+2OH+2H+=2H2O+BaSO4I