碳酸钠的性质与应用.docx

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1、碳酸钠的性质与应用（时间：45分钟满分：IOO分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1.下列关于Na2CO3的叙述中，错误的是（）A.纯碱的化学成分是碳酸钠B.碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时易发生分解反应C.在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生D.能与稀硫酸反应产生气体2 .下列有关Na2CO3和NaHCo3的性质比较中，错误的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与盐酸反应的速率：Na2C03NaHC033 .可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无色气体放出8 .滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后，滴加C

2、aCb溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成4.把一瓶NaOH溶液分成两等份，一份密封保存，另一份敞口放置.几天后用质量分数相同的盐酸去中和它们至溶液中溶质均为NaCI.若第一份用去盐酸如g,第二份用去盐酸m2g则如和的关系是（）A.ni=m2B.mm2C.mim2D.无法比较5 .下列说法不正确的是（）A. NazO2可用于呼吸面具中氧气的来源B. NazO和NazCh投入水中都能生成NaoH,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCo3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaC1的性质稳定，可用作调味

3、品6 .有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液C.分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应7 .双选题下列实验操作最终可得无色透明溶液的是()A.过量Co2通入饱和Na2CO3溶液中8 .过量CO?通入澄清石灰水中C.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D.少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中二、非选择题(本题包括4小题，共51分)通入少玳D8. (10分)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，

4、D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A,B,C,D,E.(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式.(12分)“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中.下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理,回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是(3)通过该实验可得出的结论是(4)本装置的

5、优点是.9. (14分)某学生拟用50m1NaOH溶液吸收CO2制备Na2CO3溶液.为防止通入的CO2过量生成NaHCo3,他设计了如下实验步骤：用25m1NaOH溶液吸收过量的C02,至CCh不再溶解；小心煮沸溶液12min；在得到的溶液中加入另一半(25m1)NaOH溶液，使溶液充分混合.(1)他能否制得较纯净的Na2CO3?:理由是AB25m1NaOH溶液(2)按他的设计，第步实验装置如下图所示：装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液.可否使用纯碱代替石灰石？,原因是.装置B使用的试剂是,作用是.有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？;为什么？.(15分)现有

6、NaHCO3和Na2CO3入此0的混合物，为了测定X值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CacI2、碱石灰均足量).(I)A装置的作用是.(2)B装置的作用是.(3)C装置的作用是.(4)若在装置A的试管中装入NaHCo3和Na2CO3XH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则X的值为.(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进.为什么？.详解答案：1 .选B碳酸盐受热时，难溶于水的正盐(Caeo3)能够分解，易溶于水的正盐(如Na2CO3)难分解.但(NH。2Co3受热易分解.故选B.2 .选BNa2CO3和NaHCO3都

7、是易溶于水，但Na2CO3的溶解度更大.3 .选CNa2CO3稳定性较强，NaHCO3稳定性较弱，A不正确：两者粉末均能与盐酸反应产生C2,B不正确；两者溶于水均能与石灰水产生CaCo3沉淀，D不正确：两者的水溶液只有Na2CO3能与CaCI2反应产生CaCo3沉淀，C正确.4 .选A反应后溶质为Nac1由钠原子守恒知消耗盐酸一样多.5 .选B碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，根据定义NazO属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应相当于先和水反应，产物再和酸反应，因此产物中会有。2生成，故Na22不是碱性氧化物.6 .选CA项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaC

8、o3沉淀：B项中NaoH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3H2O,但并无明显现象；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3i=Na2CO3+H2O+CO2f,产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别：D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分.7 .选BCA中将发生反应生成NaHCO3,由于使用饱和Na2CO3溶液，而同一温度下NaHCo3的溶解度比Na2CO3小得多，故析出NaHCo3晶体.C中尽管水发生反应溶剂质量减少，但生成的NaOH继续与NaHCO3反应生成了溶解度较大的Na2CO3,因此无沉淀析出.D中因为水发生反应后溶剂质量

9、减少，析出Na2CO3沉淀.8 .解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E,可推出D是CO2,E是CaeO3；A既能和少量CCh反应，又能和足量Co2反应，可推出A是NaoH,B是NaHCO3,C是Na2CO3.答案：(I)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOHCO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O9 .解析：实脸装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性.答案：(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴

10、出现(2)防止倒吸(S)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品10 .解析：该题一是已知实脸目的，请同学评价操作是否可行：二是给定实验装置，评价判断实险药品、其他实脸仪器的选择；三是对新提出的实脸方案进行评价.反应原理是：一部分NaOH与过量Co2反应生成NaHCO3,使生成的NaHeo3恰好与另一部分NaOH反应生成Na2CO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.答案：(1)能实验生成NaHCO3,其中过量溶解的CCh气体煮沸时已除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化为Na2CO3(

11、2)能，该装置可适用于固体和液体反应不加热产生气体，Na2CO3也是固体.饱和NaHeo3溶液，除去HC1不合理若不先除去溶液中溶解的CCh气体，实验加入的NaOH溶液将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO311 .解析：(4)B管增重1.89g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCo3的分解和Na2CO3xH2。失水.C管增重0.22g是产生的CO2的质量.由CO2的质量可求出NaHCo3的质量及其产生HzO的质量.2NaHCO3=Na2CO3CO2t+H2O2X8444180.84g0.22g0.09g即Na2C3*xH2的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3xH2O含水：1.89g0.09g=1.80g,在Na2CO3H2O中：M(Na2CO3)_106_2.86g-1.80g_1.062,尹M(HzO)=T=1.8Og=1.80g借X=地答案：加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3HhO失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CCh(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收