硫和含硫化合物的相互转化.docx

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1、硫和含硫化合物的相互转化（时间：45分钟满分：IOO分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1. （2010长郡中学府一期末）能实现下列物质间直接转化的元素是单质必氧化物上些酸或碱（）A.硅B.硫C.铝D.铁2 .近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用.下列有关叙述中正确的是（）A.硫化氢中硫显最低价态一2价，因此只具有还原性B.实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C.将硫化氢通入滨水，滨水褪色表明硫化氢具有漂白性D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2F+S2-3 .硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶

2、液中滴加滨水，乙溶液变成丙.在丙里加入NazS生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊.甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（）A. SO3、H2SO4XH2SO3H2SSB. SO2、H2SO3XH2SO4.SO2、SO3C. So3、H2SO4XH2SO3、H2S.SD. So2、H2SO3、H2SO4、H2S、S4.X（盐）和Y（酸）反应可放出有刺激性气味的气体Z,Z跟NaOH溶液反应又得到X（盐）,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y（酸）.则X（盐）和Y（酸）是（）A.Na2SO4和硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2SO4和盐酸D.Na2SO3和硫酸5 .双选题I在

3、三氯化铁和氯化钢的混合溶液中通入二氧化硫气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液变成浅绿色，由此可得出的结论是（）A.白色沉淀是硫B.白色沉淀是硫酸钢C.白色沉淀是亚硫酸钢D.氯化铁被还原成氯化亚铁6 .等物质的量的S02和Cb混合后，缓慢通入Ba（NO3）2溶液中，再滴入品红试液，应发生的现象是（）A.无沉淀生成，溶液显红色8 .无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色D.有沉淀生成，溶液显红色7.双选题如图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢通入气体X,若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液丫可能是（）A.

4、品红溶液澄清石灰水B. X为SO2,Y为饱和NaHCo3溶液C. X为SCh,Y为浓H2SO4D. X为CO2,Y为Na2SO3溶液E. X为Cb,Y为Na2CO3溶液二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8. （8分）已知氧和硫性质相似，根据下列现象写出有关的化学方程式.（I）CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由分层变为混溶：Q）Na2S2溶液中加稀盐酸产生浅黄色沉淀和具有臭鸡蛋气味的气体:9. （10分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35,AG是七种常见化合物,上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其他生成物略）.匣j0-j回画0位回国内用-

5、*0试回答：（I）B的化学式是,D的名称是；（2）写出、两步变化的化学方程式：,.10. （18分）（2010盐城高一期末）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4.H2SO3sSo2、Na2SO3.BaSO八CuSO4.Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：.（2）Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊,主在制作烧饼的过程中误将碳酸钢当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒.试写出碳酸钢与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式.患者被送往医院后，医生往往让其服用(填题干

6、所列7种物质中的1种)来解毒.(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应.为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CUSo4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面,则未发生反应.(4)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：(5)减少SOz的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO?得到单质硫的方法来除去S02，该反应的化学方程式：.11. (15分)下图是以黄铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去.(1)写出下列物质的化学式：A,B,C

7、,D,(2)写出下列反应的化学方程式：.(3)写出下列反应的离子方程式：.详解答案：1 .选B若单质为Si、AkFe则对应的氧化物为SiO2、A12O3Fe3O4,三种物质都不能与水反应，只有硫符合题意.2 .选B硫化氢中硫显最低价态一2价，但氢显最高价态+1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误：硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeS+H2SO4=FeSO4+H2St:C项将硫化氢通入淡水，澳水槌色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2SBr2=2HBr+SI;D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2S=H+HS,HStHt+S2.3 .选D硫磺在空气中

8、燃烧生成S2,SO2溶于水得到H2SO3溶液，滴入;臭水，H2SO3Br2+H2O=H2SO4+2HBr,加入Na2S生成H2S气体，H2S气体通入H2SO3溶液中：H2SO3+2H2S=3SI+3H2O.4 .选D由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的.5 .选BD溶液变为浅绿色，可知Fe3+被还原为Fe2+,S2被氧化为SOF,沉淀为BaSO4.6 .选D将等物质的量的SCh和Cb混合后，通入水中发生反应：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,则有BaSo4沉淀产生，而具有漂白能力

9、的C12、SCh都已经被反应消耗掉，不能使品红褪色.7 .选AD打开止水夹，X气体直接通过品红，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性.而关闭止水夹，X气体通过Y后，品红无变化，而澄清石灰水变浑浊，说明X与Y反应生成CO2.SO2溶于水生成H2SO3,酸性比H2CO3强，Cb和水反应生成盐酸和HC1O,HC1的酸性比H2CO3强.8 .解析：(I)S换成O,此反应变为酸性氧化物与碱性氧化物之间的反应：CO2+Na2O=Na2CO3,再将O换成S,则化学反应方程式为CS2+Na2S=Na2CS3.(2)将S换成O,此反应变为2Na22+4HC1=4NaC1+2H2+2,把O再换成S,化学方程式为Na

10、2S22HC1=2NaC1+H2St+SI.答案：(1)CS2+Na2S=Na2CS3(2)Na2S2+2HC1=2NaC1+H2St+SI9 .解析：本题突破口在于框图中存在如下两个直线连续转化关系：甲一B-E、乙一C-F,我们所学过的直线转化关系有：NafNa2-*Na22CfCOfCO2、SfSo2fSO3等，只要将上述转化关系代入验证即可.答案：(I)NazO亚硫酸钠2SO2+O2-2SO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t10 .解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)BaeO3能溶于盐酸，而BaSo4不溶于盐酸，故采用Na2SO4来解毒：(3)铁棒

11、经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CUSo4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CUSO4溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4:(4)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3:一定条件(5)C0和SO2发生氧化还原反应：SO2+2COS+2CO2答案：叫Sea+%=2H2SO4(双线桥也可以)(2)BaCO3+2H+=Ba2+C2+H2ONa2SO4(3)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(4)Na2SO3SO2+H2O=2NaHSO3一宝箓件(5)SO2+2COS+2CO211 .解析：各物质均为含硫物质，则C必为S2,D为H2SO4；又由B-JA,可知B为S,A为FeS,E为H2S.答案：(I)FeSSSO2H2SO4H2S(2)FeSz=FeS+SS+2H2SO4(浓)W=3SCh2H2OC+2H2SO4()=CO2+2SO2+2H2O(3)FeS+2H+=Fe2+H2SSO2+C12+2H2O=4H+SO+2C