专题2第二单元第四课时随堂基础巩固.docx

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1、1 .镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列空气，CO2,Ar,H2,N2,可作为冷却气的是（）A.B.C.D.解析：由于钱很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有体反应。答案：C2.下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气I）.Mg-A1合金是飞机制造业的重要材料解析：镁在空气中可以形成一层致密的氧化膜，可保护内层金属，不必密封保存。答案：C3.把0.5mo1Na和0.5mo1Mg分别投入到足量的mig

2、水中和m1g盐酸中，放出氢气的质量”与b的关系为（）A.abB.abC.a=bD.无法确定解析：2Na+H2O=2NaOH+H212mo11mo10.5mo10.25mo1Mg+ZHCI=MgCi2+H211 mo11mo10.5mo10.5mo1答案:B4 .铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电

3、性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：B5 .目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下:海水主要含I试剂0f溶液NaQ和Mg、。，）Mg（OH）?沉淀I试剂,TMgC12溶液H无水MgCI2-囤学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确（填“是”或“否”）,并简述理由。是否正确简述理由学生1学生2学生3

4、（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是（填化学式）。加入的足量试剂是（填化学式）。（3）写出MgCI2-Mg的化学反应方程式解析：（一）海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀剂，则所需要的沉淀剂用量大，不经济。高温加热蒸发海水，固然可以提高镁离子浓度，降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。海水晒拉时，利用了太F日能，在得到食技的同时，增大了镁离子浓度，剩余苦卤水得到了合理利用，降低了成本（二）为了使镁禹子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaS（沉淀，所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgC12溶液，可以加入盐酸。用电解熔融的MgC12制取金属镁。答案：（一）是否正确简述理由学生1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的富集学生2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高学生3是镁离子富集浓度高，成本低(Z1)(I)NaOH(2)HC1(3)MgCI2(熔融)W=Mg+C1t