各种常用酸的性质.docx

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1、盐酸最高沸点108，强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、砷、铬、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。硝酸最高沸点121，强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解。硫酸最高沸点338，强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解。碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水。高氯酸最高沸点203（含高氯酸72%），是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱

2、水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解。不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸。磷酸最高沸点213，中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂。但可在一定的情况下用于赶酸。氢氟酸最高沸点120，对硅.铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、砷，钼等能形成挥发性的氟化物，也可以和其

3、他酸混合进行样品消解。消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器。过氧化氢(30%)沸点107过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。过氧化氢分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。使用时通常先加硝酸预处理后再加入过氧化氢。硫酸+双氧水（10+1）可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失。硝酸+双氧水（4+1）消解植物样品，先用硝酸低温分解，蒸发近干，再加双氧水。硝酸+高氯酸（3+2）消解蛋白质和碳氢化合物，不适合消解脂肪质，爆炸的可能性小，铅在消解过程无损失。硫酸+硝酸+高氯酸（1+3+1）消解蛋白质和碳

4、氢化合物，脂肪以及煤。注意控制温度，就没有爆炸的危险性，As,Sb,Hg,Au,Fe不损失，也可以先用硝酸硫酸处理，再用高氯酸处理哦。硝酸+盐酸+高氯酸（1+3+4）也可以用于处理生物样品，也可先用硝酸盐酸处理再加高氯酸。HCl:HNO3=3:1王水需现配现用。王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。除王水外，硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用, 所谓的勒福特（Lefort）王水，也叫逆王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物。可用来溶解氧化硫和黄铁矿。HN

5、03 、HCl、HF混酸先配制王水（HCl:HN03=4:1,v/v），再将王水:HF=7:3（v/v）配制。或者以HN03:HCI:HF=5:15:3配制（v/v）。这种混酸适用于消解合金、矽酸盐、岩石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等。H2S04:H3P04常用的比例为1:1（v/v）此种混合酸可在低压下产生极高的温度，因此要小心使用。H3P04的作用是充当助溶剂。用于消解陶瓷，尤其是一些含铝高的陶瓷和耐火材料等。HN03:HF常用比例为5：1（v/v）用其他方法很难处理的一些金属和合金，能与这种混合酸反应而被溶解。这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效，也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物及氮化物、铀及钨矿石、硫化物矿石及各种硅酸盐。HN03:H2S04常用的比例为1:1(v/)这种混酸的最高温度仅比单纯HN03时的最高温度高10左右。高温条件下，易于形成硫酸盐络合物，还具有脱水和氧化的性质。通常在完成最初的消化后，可加入H2O2以完成消化。但是，只有当液量减少且冒S02气体后才能添加H202。用它消解的样品有：聚合物、脂肪及有机物质。