章末检测试卷四公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、XX 检测试卷（四）（满分:IOO分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）A.甲：CU电极附近溶液中H+浓度减小B.乙：正极的电极反应式为Ag2O + 2e + H2O=2Ag+2OH-C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. T：放电时负极板的质量减小答案D解析 锌作负极，铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，因此铜电极附近氢离子浓度减 小，A正确；纽扣电池中氧化银得电子作正极，电极反应式为Ag2+2e-+H2=2Ag+2OH-, B正确；普通锌镒电池中锌筒作负极，锌失电

2、子生成锌离子，锌被消耗，锌筒变薄，C正确； 放电时铅作负极，失电子生成Pb?+, Pb2+又会与SO?一结合生成PbSO4固体覆盖在负极表面， 负极质量增加，D错误。2 .金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设 计了如图三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：中铁钉生锈；中铁钉 不生锈；中铁钉不生锈。下列说法错误的是（）A.中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的碳作正极B.中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为2+2H2+4e=40HC.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触D.所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCk代替答案D

3、 解析中不纯的铁钉、水和氧气环境中，铁发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁为 负极、铁钉中的碳作正极，A正确；中铁钉发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，电 极反应式为2+2H2+4e=40J, B正确；与相比中植物油隔绝了氧气、中碱石 灰吸收了水分，一段时间后，根据该同学观察到的现象说明中铁发生腐蚀而、中铁未 发生腐蚀，可得出结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确；所用的水要经过煮沸 处理以除去溶解氧，但CCl4密度大于水，植物油不可以用CCI4代替，D错误。3 .下列有关电化学原理的说法正确的是（）A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁B.用惰性电极电解CUeI2溶液时，阳

4、极表面生成红色物质C.在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的PH逐渐增大答案D解析 H+的氧化性强于Mg?+,用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，阴极上水电离的H卡放电生 成H2,不能制得金属镁，A错误；用惰性电极电解CUCl2溶液，阴极上C/+放电生成红色的 铜，B错误；铁钉表面电镀铜，将铁钉作阴极，铜作阳极，C错误；用石墨电极电解饱和食 电自单盐水，电池总反应式为2NaCl+2H2（D2NaOH+H2 t +Cb t ,由于生成NaOH,溶液的 碱性增强，PH逐渐增大，D正确。4.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的

5、乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定 浓度的乙醛-NbSCU溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列 说法不正确的是（）直流电源废水A.直流电源a端连接的电极发生氧化反应B.若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2C.反应进行一段时间，右侧电极附近酸性减弱D.电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇答案B解析 a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，A正确；连接电解池阳极的是原 电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a 极应通入空气，B错误；阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应， 乙醛被还原为

6、乙醇，D正确；右侧为阴极区，其电极反应式为CH3CHO+ 2H+ + 2e- =CH3CH2OH,消耗H卡,故电极附近酸性减弱，C正确。5.微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧 气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：Q2+4H+4e=2H2O O2+2H2O+4e=4OH-(3)4Fe2+ + O2+4H+=2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是()A.在处理废水的过程中，PH升高B.铁作负极，电极反应式是Fe2e-=Fe?+C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D. Fe(OH)3胶体可净

7、化除去废水中的悬浮物答案C解析 此反应过程中不断消耗h+,同时生成了 OfT,溶液的PH升高，A正确；铁是活泼金 属，作负极，电极反应式是Fe2el=Fe2+, B正确；Fe3+生成Fe(C)H力胶体的过程没有化 合价的变化，是非氧化还原反应，C错误；Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，D正确。6.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电解质溶液中Li+由多孔电极向锂电极迁移B.该电池放电时，负极发生还原反应C.充电时，电池正极的反应式为LizCh2el=2Li+ + Ch tD.电池中的电解质溶液可以是有机溶剂或稀盐酸等答案C解析 由图可

8、知，金属锂作负极，多孔电极作正极，阳离子向正极移动，则Li+由锂电极向 多孔电极迁移，A错误；放电时，负极发生氧化反应，B错误；充电时，电池的正极与电源 的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为Li22-2e-=2Li+ + 2 t , C正确；由于锂是 活泼金属，可与稀盐酸反应生成LiCl和H2,故电解质溶液不能用稀盐酸，D错误。7 .学习小组设计如图所示装置，进行NO和NCh（假设二者物质的量之比为1 ： D的处理并制取硝酸。下列说法正确的是（）N。和N5-独曲O2的混合气体W_aJ稀硝酸翟善居寡食盐水miI-A. ab适宜选用阴离子交换膜8 .该电池工作时，正极区溶液的PH减小C.导线中

9、流过2 mol电子的电量时，有2mol离子通过交换膜D.负极的电极反应式为NO+H2O2e-=NO2+2H+答案C解析 由信息可知，左边石墨电极为负极，电极反应式为NO + 2H2O-3e=N0+4H+ N02+H20-e=N0 + 2H+;右边石墨电极为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O, 则ab适宜选用阳离子交换膜或质子交换膜，A、D错误；该电池工作时，正极区Nael溶液 浓度减小，溶液PH不变，B错误；由电荷守恒知，导线中流过2mol电子的电量时，有2 mol h+通过交换膜，C正确。8.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、Cd均为离子交

10、换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SOr可通过离子交换膜，而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的SO。向阳极迁移，阳极区溶液PH增大8 .该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.阴极反应为2H2。-4。一=O2t +4H+,阴极区溶液PH降低D.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.5 mol的。2生成答案B解析 通电时，阳极区发生的反应为2H2-4e-=。2 t +4h+,由于生成H+,阳极区溶液 中阳离子增多，故中间隔室的SO?一向阳极迁移，阳极区溶液的PH减小，A错误；通电时， 阴极区发生的反应为2H2

11、+ 2e-=Ifc t +2OI,阴离子增多，中间隔室的Na卡向阴极迁移， 故阴极区产生NaoH,阳极区产生H2SO4, B正确；由B项分析可知，阴极区产生OH, 阴极区溶液的PH升高，C错误；阳极区发生的反应为2H2-4e-=Ch t +4II+,当电路中通 过ImoI电子的电量时，生成0.25 mol C）2, D错误。9 .近期中科院福建物构所设计了一种电催化装置（如图所示），实现了 CO2在双电极电解体系 中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水 分子解离成H+和OH,下列说法正确的是（）NB.交换膜a为阴离子交换膜C.阳极区的电极反应为C2+2

12、e-+H+=HeoCrD.电路中转移电子数为4Na时，生成（HCOCT）为3 mol 答案D 解析 催化电极M处CO2-HCoO一，碳元素化合价降低，发生还原反应，则M是阴极、N 是阳极，催化电极的电势：MN, A错误；双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成， 能将水分子解离成H卡和OH, M是阴极，氢离子移向M,交换膜a为阳离子交换膜，B错 误；阴极区发生还原反应，电极反应为CCh+2e-+ H+-HCoO一，C错误；根据得失电子守 恒，电路中转移电子数为4Na时，阳极生成川（HCOCr）=ImoL阴极生成孔（HCOO一） = 2 mol, 所以两极共生成（HCOCT）为3 mol, D正

13、确。10 . （2023成都调研）用电解法进行三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在 直流电源的作用下，两膜中间的NHl和N05可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后,在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述正确的是（）石墨石墨稀硝酸 含NH4NO3废水稀氨水A. a为正极B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C.阴极电极反应式为 2NO + 12H+ IOe-=Nzt +6H2OD.当电路中通过ImOI电子的电量时，会有0.25 mol Ch生成答案D解析 在直流电场的作用下，两膜中间的NHl和NOl可通过离子交换膜，而两端隔室中离子

14、 被阻挡不能进入中间隔室，在两极区均得到副产品NH4NO3,则NHl移向I室，NO3移向HI 室，故C膜为阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜，I室为阴极室，电极反应式为2H+2e- =H2 t , III室为阳极室，电极反应式为4OI4。一=2H2O + O2 T , A、B、C错误。11. （2022.长沙高二调研）直接H2O2燃料电池（DPPFC）是一种新型电池，其原理示意图如图所 示。下列说法正确的是（）H2O2+KOH: glljh2o2+h2so4阳离子交换膜A.电极a为正极B.电池工作时电极b的反应式是H202-2e=02 +2H+C.电池工作时负极区溶液PH减小D.电池工作时电解质

15、溶液中H+向电极a移动答案C解析通过原理示意图可知，在原电池中+通过阳离子交换膜向电极b移动，因此可以判断 电极b为正极，则电极a为负极，A错误；电极b为正极，得电子发生还原反应，因此电池 工作时电极b的反应式为H22+2e-+ 2H+=2H2（D, B错误；电池工作时负极发生的电极反 应为H22-2e-+2OI=Ch t +2H2,反应中消耗OfT且生成水，溶液的PH减小，C正 确；电池工作时电解质溶液中H卡向正极移动，即向电极b移动，D错误。12. （2020.山东，13）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置 如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）A.阳极反应为 2H20-4e=4H+ + 02 tB.电解一段时间后，阳极室的PH未变C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的。2与b极反应的。2等量答案D解析 A项，根据