第3讲离子共存、检验与推断公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第3讲 离子共存、检验与推断课时训练选题表知识点题号离子共存1,2,3离子检验4,6离子（物质）推断5, 7, 8, 9, 10, 11, 12L常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A ）A.透明溶液:Mg?+、Cu2 Cl SOfB.能溶解 AI2O3 的溶液:Na+、NH+ Cl SOfC. 1. 0 mol/L KNO3溶液: Fe2 Cl SofD 无色溶液:Al K Cl HCO3解析:能溶解Al2O3的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性条件下, NH太和氢氧根离子可以发生反应,不能大量共存,B错误;溶液中有硝 酸根离子和氢离子时相当于存在硝酸,Fe?+会被硝酸氧化

2、为Fe3+,不能 大量共存,C错误;Al可以和HCO3发生相互促进的水解反应,生成氢 氧化铝和二氧化碳,不能大量共存,D错误。2.下列离子在溶液中能大量共存,加入（NH4）2Fe（SO4）2 6H20晶体后， 仍能大量共存的是（B ）A. K Ca2 0H B. Na K Cl SOtC. Ba2 Fe3 Br NO3D. Na H Cl NO3解析:在溶液中加入(NH)Fe(SO) 6H20晶体后,溶液中引入饿根离 子、亚铁离子、硫酸根离子。A. Fe?+与Olr会产生沉淀,C/与0H SOf 会生成微溶物,都不能大量共存,不符合题意;c SOf与Ba2+会生成沉 淀,不能大量共存,不符合题

3、意;D.H+、NO3、Fe?+会因发生氧化还原反 应而不能大量共存,不符合题意。3 .在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(C )选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na Fe3 Cl NO3不能大量共存,Fe3+30H Fe (OH) 3 IB由水电离出 c (H+)=1. OX IO13 mol/LK NHt CP、AlO2能大量共存CPH=I的溶液Fe3 NH，、sot不能大量共存,2Fe3+22Fe2+I2D通入少量SO2气体K Na C10 SOt不能大量共存，2C10+S02+H20-2HC10+St解析:A. 一水合氨为弱电解质，正确的离

4、子方程式为Fe+3NH3 H2O-Fe (OH)3 I +3NH*,错误;B.由水电离出的c ) =1义IO molL,水的电 离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条件下NH才与氢氧 根离子反应,酸性条件下Al。2与氢离子反应,在溶液中不能大量共存, 错误;C. pH=l的溶液呈酸性，因发生反应2Fe3+2一2Fe2+I2,在溶液 中不能大量共存,正确;D. SOZ具有还原性,与ClCT发生氧化还原反应， 正确的离子方程式为C10+S02+H20.2H+C+S0f,错误。4 .下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(D )A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶

5、液,溶液 变红,说明X溶液中含有Fe2+B.将某固体试样完全溶于浓NaOH溶液,再滴加盐酸，出现白色沉淀， 则该固体试样中存在A。C.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种:、Na NH+ Mg2 Fe2 Fe3 I CO岑、SOf。现取少量待测溶液于试管中，加入 足量NaOH溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含 有K Na+,需通过焰色试验确定D.向CUSo4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振 荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CUl解析:A.向待测溶液中加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,说 明X溶液中含有Fe,错误;B.该固体试样中可能存

6、在A1A1()2、Sio2、 SiOr等,错误;C取少量待测溶液于试管中,加入足量NaOH溶液得到 白色沉淀,得到原溶液中含有Mg?：不含Fe?+、Fe3 CO/加热产生无 色气体,说明含有NH,根据待测溶液中含有等浓度的离子及电荷守 恒,则说明原溶液中含有、SOf,不含K Na+,错误;D.向CUSO,溶液 中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层 呈紫色,说明生成了单质碘,发生了氧化还原反应，因此白色沉淀可能 为CuI,正确。5 .甲、乙、丙、丁分别是由中、Na Al3 Ba2 0H Cl HCO3中的两种构成,可以发生如图转化。下列说法不正确的是(B )A.在甲溶液

7、中滴加丁溶液可能发生反应:HCo3+Ba2+0H-BaCU I + H2OB.丙溶液中还可以大量共存的离子有、NO3、SOfC.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为 NaHCO3,乙为 AlCL解析:根据题意及物质间的转化关系可知，甲为NaHCO3,乙为AlCL,丙 为HCl, 丁为Ba(OH)2o在甲溶液中滴加丁溶液,若丁溶液过量,发生的 反应为HCO3+Ba2+0H BaC03 I +H2O,故A正确；丙为HCl,丙溶液中含 有H+,酸性条件下，、NO?因发生氧化还原反应而不能大量共存,故B 错误；白色沉淀A为氢氧化铝,无色溶液D可能为NaOH溶液,Al(OH)3 可与强碱溶液反应,故C正

8、确;依据以上分析可知,D正确。6 .下列实验操作及现象和结论都正确的是(D )选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸该溶液中含有SOf化,无沉淀,再加入BaCI2溶液,产生白色沉淀B将某固体试样完全溶于稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液不变红该固体试样中不存在Fe3+C用玻璃棒蘸取某溶液,在酒 精灯上灼烧,观察到火焰呈 黄色该溶液中含有Na+D在某溶液中加入NaOH溶液， 并加热,产生使湿润红色石 蕊试纸变蓝的气体该溶液不一定是镂盐溶液解析:A.向某溶液中加入稀盐酸酸化,无沉淀,说明原溶液中不含Ag+, 再加入BaCL溶液,产生白色沉淀,说明加入稀盐酸后所得溶液中含有 S0,若原溶液中含

9、有NO?和SO，,加入稀盐酸后,H*和NO?能够将 SO,氧化为SOf,因此无法证明原溶液中含有SOf,错误;B.将某固体 试样完全溶于稀盐酸,再滴加KSCN溶液,溶液不变红,证明加入稀盐 酸后所得溶液中不存在Fet但无法确定该固体试样中是否存在Fe3+, 假如该固体试样为铁和氧化铁的混合物，并且铁过量,完全溶于稀盐 酸也不生成Fe3+,错误;C.玻璃棒的成分中含有钠元素,则用玻璃棒蘸 取某溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,不能判断原溶液中一定含有 Na：错误;D.加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了 NH3,原溶液中可能含有NH3-H2O或NH+,正确。A. (2020 浙江1月选

10、考)某固体混合物X,含有Ab (SO) 3、FeCl3、血世 和CUSo4中的几种,进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是(D )A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHCO3C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeCl3解析：由可知,X与水作用生成CO25原物质中有Na2CO3, X与H2O作用 产生沉淀,则原物质中有Al2 (SO4) 3 FeCl3、CUSO4中至少1种；由可 知,该沉淀不能为AI(OH)3,

11、即原物质中无Al2(SO4)3o D.若X中含有 Na2CO3和少量FeCL,则X与水作用过程中,Fe+完全沉淀，向所得溶液Z 中加入Cu粉,不溶解,不能说明X中不含FeCl3,错误。8. (2020 浙江7月选考)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSo4、Fe2(SO4)3 CUCl2、Kl之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到 深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(C ) AX中含KI,可能含有CuCl2B. X中含有漂白粉和FeSO4C. X中含有CuCl2, Y中含有Fe (OH) 3D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 解析：由黄色

12、固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色 碱性溶液Z可知,X中含有CUCl2、漂白粉,至少含有FeSO4、Fe2 (SO4) 3 中的一种，不含KI, A、B项错误,C项正确；漂白粉中含有CaCl2和 Ca(ClO)2,用硫酸酸化也可得到氯气,故由题述实验现象不能说明X中 含有CUCI% D项错误。9 .溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均相等(不考虑水的 电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析 反应前后阴离子种类没有变化。下列说法正确的是(C )XXXNa+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、AI3+ Mg2+XXXOH-、HC、C、Cl-、N、SA.溶液X

13、中可能有HCO3或，中的一种或两种都有B.溶液X中是否有Na卡不能确定,需通过焰色试验来确定C,溶液X中可能有2种阳离子,3种阴离子D.原溶液一定没有Al Fet但Na; NO3不确定解析：向溶液X中加入足量的稀盐酸,有气体生成,且反应前后溶液中 阴离子的种类没有变化,产生气体的不可能是碳酸根离子或碳酸氢根 离子,则HCO3、CO,一定不存在;根据表中的离子,可以推知是Fe2 NO3在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反应中硝酸根没有全部 转化为一氧化氮,加入盐酸,溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中 含有CF、Fe2 NO3,Fe2+与Olr不能共存,则OIr不存在;设各种离子的 物质的

14、量浓度均为0.1 molL,若溶液中还含有阴离子SOf,再根据电 荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+,此时原溶液中可以确 定含有的五种离子为CF、NO3、SOf Fe2 Mg?：故C项正确。10 .固体混合物 X,含有 曲2。2、SiO2、Al2 (SO4) 3 FeCl2、Cu (NO3) 2 NH4Cl 和Na2SO3中的一种或儿种,进行如下实验：取少量X溶于水,产生气体A、溶液B与有色固体C;取溶液B5加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E,取滤液E加入BaCb溶液又产生白色沉淀F;往有色固体C中加入足量稀盐酸,部分固体溶解,剩余白色固体Go 下列说法正确的是(D )A.气体A

15、一定是纯净物(水蒸气除外)B.若溶液B遇上CO?产生白色沉淀,则X 一定含有Al2(SO4)3C.由有色固体C判断X 一定含有FeCl2D. X至少含有4种物质解析:取少量X溶于水,产生气体A、溶液B与有色固体C,说明X中 含有过氧化钠,和水反应产生了氢氧化钠和氧气，同时若含有氯化镂, 也可能产生氨气,另外生成有色固体C,说明X中可能含有氯化亚铁、 硝酸铜;取溶液B,加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E,说明X 中含有二氧化硅,溶液B中含有硅酸根离子,取滤液E加入BaCL溶液 又产生白色沉淀F,可能有硫酸铝或亚硫酸钠;往有色固体C中加入 足量稀盐酸,部分固体溶解,剩余白色固体G,白色固体可能是未反应 完的二氧化硅。A.由分析可知,气体A可能是氧气和氨气的混合物, 不一定是纯净物,错误;B.溶液B中可能含有偏铝酸根离子和硅酸根 离子,通入C02均产生白色沉淀,则X不一定含有Al2(SO4)35错误;C.由 有色固体C判断X可能含有FeCL和Cu (NO3) 2,