离子反应与共存.docx

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1、冲刺高考专题复习之离子反应与共存1、离子方程式的书写离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：一写：写出化学反应方程式。2Na0H + H2SO4=二Na2SO4 + 2H20该步书写主要依靠经验，溶液中的反应要想进行需满足以下条件之一：生成难溶物质；生成难电离物质；生成气体物质；发生氧化还原反应。书写时要符合客观事实，比如Fe与稀HCI反应只能生成Fe?+二改：改写化学方程式。2Na+ + 20H- + 2H+ + SO42 = 2Na+ + SO42- + 2H20该步为书写核心，如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥

2、发性物质（气体）和非电解 质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。三删J：删除不参加反应的离子。野息+ 20H + 2H+ + So/=2* +-SQj+ 2H20 即得：OH- + H+ = H2O 四查：检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。2、离子方程式的书写原则分离原则“分离原则”用来确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电 解质等均写化学式。微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标 I号），如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式，而石灰乳则

3、写化学式。氨水作反应物写NH3-H2O;作生成物，若有加热条件或浓度很大时,可写NH3 （标t号）。固体之间反应不能写离子方程式，如氯化镂与氢氧化钙的反应；浓HZSQ4与固体反应不能写离子方程式。 离子方程式要做到质量和电荷守恒。一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba（OH）2 与KAI（SO4）2按不同比例反应等要考虑并满足反应物物质的量的比值。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写（如HCo3一、HSo3一、HS-、H2PO4 HPo4匕而HSOt 必须写成H+和SO42-） 看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、”等物质

4、的量求“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。难溶物质：AgCI、AgBn AgL Ag2CO3 Ba3 BaSO3、BaSO4、CaCo3、CaSO3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 AI(OH)3 Mg(OH)2微溶物质：Ca(OH)2、CaSO4 Ag2SO4 MgCO3难电离物：弱酸(CH3COOH、H2CO3 H2SO3 H2S HCl0、HF、H2SiO3)、弱碱(NH3 H20) H2O强酸：HCI、HBr、HI、H2SO4 HNO3 HCIO4 HBrO4 HlO4、HCIO3 HBrO3 HMnO4 H2SeO4 HSCN、H2FeO4HPO3(偏磷酸)强碱：Na

5、OH、KoH、Ba (OH) 2 Ca (OH)23、离子方程式中的过量/少量问题: I、复分解反应中的过量/少量问题A、与Co2有关:2、向NaOH溶液中通入过量CCh:0H+CO2=HCO4、向澄清石灰水中通入过量CCh气体0H+ CO2=HCO6、向漂白粉溶液中通入过量CCh气体ClO-+C02+H2O= HCO5+HClO8、向NaAIO2溶液中通入过量CO2气体:1、向NaOH溶液中通入少量CCh:20H + CO2=COf+H2O3、向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+ + 20H + CO2=CaCO3I + H2O5、向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + 2C10

6、 + CO2+H2O=CaCO3 ；+2HC1O7、向NaAIO2溶液中通入少量CO2气体：2A10 + CO2+3H2O=2A1(OH)31 + CA10+CO2+2H2O=Al(OH)31 + HCO9、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体或足量CO2气体(均一样)C6H5O-+CO2+H2O OH+HCOFB、其他：如 HCo3 +OH=CO+H2O10、将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:11、将少量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合:12、NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应：13、NH4HCO3与过量NaOH溶液的反应：14、将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：15、将足量

7、NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：16、NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应核心：足量的物质要将可能反应的物质通通反应掉 2HC0+Ca2+ + 2OH=CaCO3l + C + 2H2OHCo3 + Ca2+ + OH-=CaCO3I + H2OHCOl + OH-=COF+ H2ONHt+HC03+20H= NH3H2O+CO+H2OH+ + S+Ba2+ + OH-=BaSO4I + H2OBa2+ + 20H + 2H+ + Sor=BaSO4 J + 2H2OBa2+ + 2H+NHt+HC=BaCO3l+H2+NH3H2OC、过量离子满足不足离子原则(情况比较特殊) 1

8、7、将足量KAl(SO4)2滴至IJ Ba(OH)2溶液中： 18、将少量KAl(SO4)2滴至IJ Ba(OH)2溶液中： 19、将足量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中: 20、将少量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中:D、限定物质的量之比练习：离子方程式 3HCO,+2Ca2+ + 3Ol=2CaCO31+Cor + 3H2 可以表示()A、Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应B、NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应C、Ca(HCO3)2与澄清石灰水的反应D、NH4HCO3与澄清石灰水的反应II、氧化还原中的少量足量问题：1、Fe 和少量稀 HNO3 的反应：3F

9、e+8H+ + 2NO3=3Fe2+2N0 + 4H2O2、Fe 和过量稀 HNo3 的反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO + 2H2O3、FeBn 和少量 Cl2 的反应：2Fe2+Ck=2Fe3+2C4、FeBn和 Cb等物质的量反应：2Fe2+ + 2B/+ 2Cb=2Fe3+Br2+4C5、FeBn 和过量 Cl2 的反应：2Fe2+4Bd+ 3Cb=2Fe3+2Br2+6C6、向漂白粉溶液中通入少量 SO2气体：Ca2+ + 3C1O + SO2+H2O=CaSO4I + C+2HC107、向漂白粉溶液中通入过量 SO2气体：Ca2+2C10+2S02+2H20CaS04+2C

10、 + S0+4H+ 4、离子共存：、离子l%能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。r覆于NJ回痘亘翁自生更董;查二更=如Caz和CO；-生成难溶性盐CaCO3.H SiO*生成碓溶性酸.Cu-和OH 生成难溶性裁Cu(OH)2 等二2叠无叁回期匹续鱼生四三圣物烫W黑纹蹩区校 Cr2O72 MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S还原性：S2- SO32 (S02 HSO3 ) LFe2+ Br C特别注意：有些离子的氧化性会因为溶液中存在h+而增强，因此能氧化的离子会随所处环境有所改变MnO4-:任意条件下均氧化S SO32 I,因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化

11、Fe2+、Br C,故只在酸性条件下不共存；Cr2O72:任意条件下均氧化S S32 I,因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化Fe?+, Br C,故只在酸性条件下不共存；C10:任意条件下均氧化S SO32-, I- Fe2+,因此不能共存；只在酸性条件下才能氧化BrI CF,故只在酸性条件下不共存；NO3:只在酸性条件下才能氧化S SO32 I- Fe2+. Br,因此酸环境下不共存(注：即使酸性环境中也 不能氧化Cr)Fe3+:任意条件下均氧化S2-、SO32 I,因此不能共存；条件类型常见表述误点点拨常见的限 制条件Cu2 Fe2 Fe3她丫等有色离子不能大量存在溶液显酸性或碱性ssm

12、Ma只能是氧化性离子和还原性离子不共存,并不是其他离 子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响常见的易 错点“透明”也可“有色”易借看成“能共存”常见的隐 含条件Jfc 二溶液既可能显酸性也可能显碱性SXZAMvAwAwAv/溶液既可能显酸性也可能显碱性JaSM二与NH3 H2O反应的离子不能存在常见题干 要求d)Jt: t: (3)I审清关键字词但任意情况下均 不能氧化Fe2+、Br C, 可以共存；4、离子共存四大题设陷 阱：5、离子推断四原则：离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则:告土巴：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定萼要一：不存在的离子（

13、记住常见的有色离子：F，+、 幽；Fe3+、CM+、MnO；），溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴： 也里隹一：离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利； MW ，用这一原则可确定一些隐含的离子） ：1I，在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 互斥性 ；律，否定一些离子的存在（要注意题目中的 原则 :隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、 1与铝反应产生氢气、水的电离情况等）!通常戛茬类峪汪裾下函而，戛捂茬类面矛; 噜隼一：程中反应生成的离子或引入的离子对后续： 幽 1实验的干扰 【离子共存配套练习】1 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1molr1NaAlO2 溶液:H+ Na+ C S PH=Il 的溶液中:32 Na Alo2, NO3，S2 SO32水电离的H+浓度为1（i2molL1的溶液中：C CO32 NO3, SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+ NH4+、C、K+、SO42-使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+ MnOJ、N03 Na+ SCV-中性溶液中：Fe3+ Al、NO3，C S2A.B.C.