校本作业6：物质的转化-2公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、阳m.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品：海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”； 从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A.只有 B.只有C. D.全部2.下列实验操作正确的是（）A.酸碱中和反应的实质是+Or庆0B.生成盐和水的反应，都是中和反应C.当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D.当酸碱完全中和时，所得盐溶液PH等于O4 .下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（）A. Fe2 0H NO3- B. Na Mg2 0H C. K SO42 0H D. Ag Ca2 C5 .河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水中共含N/、Ba2 Cl SO42 CO32 六种离

2、 眄 脑 卜 子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（）A. H Na Ba2+ B. H Ba2 Cl- C. Na SO42 CO32 D. H SO42 CO326 .向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组 士聊 卜 合，符合题意的是（）A. X是水，Y是氧化钙 B. X是水，Y是氢氧化钠，薪泓C. X是水，Y是硝酸镂D. X是水，Y是氯化钠： “7.下列实验现象描述正确的是（）8.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶 液呈碱性的实验事实是（）A.观察NaHC

3、O3溶液的颜色，呈无色B.向NaHCO3溶液中滴12滴酚醐试液，溶液变红色C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D. 20时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaH3固体，固体不再继续溶解9.用图中装置进行实验，先后将溶液快速全部滴入，看到气球先变大，又慢慢恢复原状。下列有关说法正确的是（）A.先滴入的是NaoH溶液B.瓶内气压保持不变C. Co2与NaoH溶液发生复分解反应D.气球变化是热胀冷缩的缘故10.将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的PH变化如图所示，则烧杯 中各物质质量的变化图像正确的是（）11 .某同学将一定量的N&C03与Ba（OH） 2溶液混合，要想检验反

4、应后Ba（OH） 2是否过量，应选用的试剂是（）A.酚醐 B. CUCl2溶液C. Na2CO3溶液D. NaCI溶液12 .下列关于化肥NHBPCh （磷酸二氢镂）的说法错误的是（）A. P元素的化合价是+3价B. N元素的化合价是-3价C.属于复合肥料D.不能与草木灰混合使用13 .化肥碳酸镂、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCk溶液中D.加入Ba (OH) 2溶液中 14.某溶液溶质可能是KOH、HC1、H2SO4 CUCl2的一种或几种，向该溶液中滴Ba (OH) 2 溶液，产生沉淀的质量(Y)

5、与加入Ba (OH) 2溶液质量(X)的关系如图所示，下列有关溶丫 质组成的说法正确的是()A. 一定有H2SO4,可能有KoH B. 一定有H2SO4和CUCl2, 一定无KOHC. 一定有 HeI 和 CUel2D. 一定有 HCL 一定无 KoH、H2SO4 可能有 CUCI215.向盛有CUSo4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaoH溶液至过量，沉淀质量、 质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是()质量他A.乙代表溶质质量B. Q点溶液中溶质为Na2SO4C. 0P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2OD.原溶液中CU

6、So4和H2SO4质量相等16 .某同学在探究稀硫酸的化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管 中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色。(1)写出反应的化学方程式 0(2)为了检验反应后溶液中溶质的成分，甲、乙两位同学分别进行了下列实验。甲取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，认为反应后溶液中的溶质为 CuSO4.乙取少量反应后的溶液于试管中，加入足量铁粉，观察到产生气泡，溶液由蓝色变成浅绿色，有红色固 体出现，认为反应后溶液中的溶质为CUSo4、H2SO4o经过分析，你认为甲和乙的方案是否合理，并说明原因。17 .通常情况下，氨气(NH)是有刺激性气味的无色气

7、体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3H2O)呈碱 性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化镂。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根 据有关信息，回答下列问题：(1)写出氨气的物理性质(任写一点)0(2) “氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为 o化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是 o18 .科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质， 他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用PH试纸测试，测得PH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水

8、溶液，加入AgN(溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是 o19 .家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质属于合金的是A.记忆合金 B.铝合金 C.不锈钢 D-铁锈AgNoa溶液CUSO4溶液稀HCl稀H2SC)420 .如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分占 占析后回答下列问题：I I I描述B中的实验现象 o印u妙Fe -Zn 好Fe(2)这四个反应的基本类型都是,ABCD(3)要证明Cu、Fe, Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。

9、21 .在天平(灵敏度极高)两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9. 8%的稀硫酸，天平平衡，再向左右两烧杯 中分别加入相同质量且过量的镁和铁，充分反应后，天平的平衡情况为;左侧烧杯产生的 氢气的质量为 o22 .实验室有如下需要清洗的实验仪器：盛装过植物油的试管；长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜(碳酸钙)的烧杯；粗盐提纯实验后，内壁结有 白色固体(氯化钠)的蒸发皿；探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有铁锈的试管；(1)稀盐酸也可用于清洗仪器,以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有(填序号)o（2）铭酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铭酸洗液时是将浓硫酸和重铭酸钾（K2Cr2O7）

10、溶液混合在一起，此时浓硫酸会与K2CcO7发生反应，生成了氧化铭（铭元素显+6价）、水和硫酸钾.写出该反应的化学方程式23 .氯化钙溶液中含有杂质稀盐酸时可用过量的 除去，氯化亚铁溶液中含有杂质氯化铜时可选用过量的 除去。实验及现象如图2稀硫酸厂 FU Ba(NO3)2 kK2s4 kJ K2CO3 目溶液 日溶液氏溶液图224 .如图1所示将稀硫酸与KOH、Ba （NO3） 2 K2S04 K2CO3相混合，再将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续BKOH溶液Z含酚酗）A综合分析有关实验的现象回答：无色滤液b一定呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性；无色滤液b中有一种溶质可能是 O25 .某科

11、学兴趣小组的同学为了鉴定某一溶液中是否含有S（V他们设计了如下方案，并进行了实验。小英：取样品，滴加过量的稀硝酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCk溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中 有 SO42小红：取样品，滴加过量的稀盐酸，如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCk溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中 有 SO42小王：取样品，滴加Ba（NOJ2溶液，如果有白色沉淀产生，对反应后的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸，如 果没有明显现象。说明溶液中含有SO4”（1）请写出Ba（NO溶于稀硫酸的反应方程式（2）对比小英和小红的实验方案，你认为谁的方法合理并说明理由：（3）小王的方案，向滤渣中，滴加稀

12、硝酸是为了排除 的干扰。26 .某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后,试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；试管 内溶液无色。【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持 该同学得出这一结论的依 据是（填上述实验现象的序号）。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液 体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有

13、碳酸钙。【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgN（溶液，产生白色沉淀，再 滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不 能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 o（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入，将产生的气体 通入澄清石灰水，出现了气泡，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。画眉题27.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的

14、实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚醐溶液，然 后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同 学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：【猜想假设】猜想I ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。猜想H：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想I: 0同学们经过讨论后认为猜想I不正确，其理由是 0【实验探究】（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显色猜想正确（2）小强设计了实验方案二:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色

15、沉淀猜想I正确【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 O【再次探究】如果要验证猜想III正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进 行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 （填序号）。锌粒铜丝二氧化碳氧化铁氢氧化钾硫酸铜碳酸钙硝酸镂【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质设该胃药28.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（O写出图中相应物质的化学式：酸、碱 O（2）写出图中反应和的化学方程式：;O试验次数XXXXXXXXXXXXXXX加入稀盐酸的质量/g5050505050剩余物质质量/g58.9107.8156.7205.6255.629、小沈同