期末专题复习六 弱电解质电离与溶液酸碱性（详细解析）.docx

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1、期末专题复习六弱电解质电离与溶液酸碱性【感知高考】1. (2020 北京，11)室温下，对于ILOJmol-P醋酸溶液。下列判断正确的是()A.该溶液中CHsCOO一的粒子数为6. 02X IO2B.加入少量CMCOONa固体后，溶液的PH降低C.滴加NaOH溶液过程中，”(CMC0()与(CUCOOH)之和始终为0.1 molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C + 2H+=H20+C021答案C解析1 L0.1 moIL I醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,醋酸属于弱酸，是弱电解 质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则C%COO的粒子数小于6.02X1022,故A错误； 加入

2、少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COCT的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋 酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性溺9,碱性增强,则溶液的PH升高,故B错误;1 L0.1 niolL 醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,滴加NaoH溶液过程中，溶液中始终存在物料守 恒，7(CH3C-)+W(CH3COOH)=OJ mol,故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸 制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反 应中不能拆写，贝J离子方程式为CO夕+2CH3COOH=H2O+CO2t+2CH3COO一，故D错 误。【知识梳理】1 .强电解质与

3、弱电解质(1)在水溶液中完全电离的 称为强电解质，包括强酸、强碱、大多数 等(2)在水溶液中 电离的 称为弱电解质，包括弱酸、弱碱、等(3)下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的 是,属于强电解质的是，属于弱电解质的是。HzSO盐酸氯气硫酸钢乙醇铜H2CO3氯化氢CHEOOH 氨气答案：（1）化合物 盐（2） 部分化合物（3）（ZXg）2 .弱电解质的电离（1）电离平衡的建立与特征开始时，“电禽）,而“结合）为O平衡的建立过程中，川电离）（结合）。当M电离）M结合）时，电离过程达到平衡状态。k电离）；F电离日（结合左。J平勤优态等 特征 卜定:各组分浓度保持恒定不变t h

4、 L变：条件改变，平衡发生移动（2）外因对电离平衡的影响以0. 1 molL, CHbCOOU溶液为例，填写外界条件对CH00HuCH3C（X+H i0 的影响。改变条件平衡移动方向(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl (g)加 NaOH(s)力口 CCOONa(s)升高温度答案：（1）电离平衡的建立与特征开始时，”电离）最大，而“结合）为5平衡的建立过程中，M电离）/（结合）。当/（电离）三M结合）时，电离过程达到平衡状态。（2）向右增大减小减弱不变 向右增大增大增强不变 向左增大 增大增强不变向右减小减小增强不变 向左减小减小增强不变 向右增大增大 增强增大3 .

5、电离平衡常数（1）表达式一元弱酸HA的电离常数：根据HA H+ + A,可表示为（ O一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B+OH ,可表示为芯=。（2）特点电离平衡常数与温度有关，与浓度无关,升高温度，/T值,电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，人越大，表示弱电解质越易,酸 性或碱性越 O多元弱酸的各级电离常数的大小关系是&位,故其酸性取决于第 步电离。 A c Il+c B OH答案：（I）Gx= C -瓦二C B（JH 。（2）温度增大。 电离强。二。4 .电离度（1）表示方法a =100% 或 a = X 100%（2）影响因素相同温度下，同一弱电解质,浓度越大,其电离度（。）越相同

6、浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度（。）越 O I、生_已电离的弱电解质分子数，合案：（1）表TF万法。一溶液中原有弱电解质的总分子数xl0%或0 弱也解质的某离子浓度弱电解质的初始浓度X100k（2）小。大。5 .水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数 的表达式为K=(2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，c(H+)和C(OIr)均(填“增大” “减小”或“不变”)。加酸或碱会(填“促进”或“抑制”)水的电离。加能水解的盐，可与水电离出的 或 结合，使水的电离平衡移动。C H c OH答案：幽(填“吸热”或“放

7、热”)。4=-。亚 理大拽C 2v制H+或0H，正向6 .水的离子积(1)表达式：Kv=o (2)影响因素：一定温度时，A是个常数， A只与 有关，越高，反越 o 25 C时，K=, 100 C时，Ai= IXIoTA(3)适用范围：用不仅适用于纯水，也适用于、的 稀溶液(4)外界条件对水的电离平衡的具体影响(图1)答案：(1) = c(H+)c(0F)。(2)温度,温度越高，/越大第=1义10一”。(3)酸、碱、 盐(4)逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小7 .计算水电离的c(H+)或C(OH一)(图2)图1：外界条件对

8、水的电离平衡的具体影响图2：计算各溶液中水电离的 c(H+)或 C(OH-)变化 条件平衡移 动方向水的电 离程度C(OH)c(H+)HClNaOH可水解的盐NaXD3NHiCl温度升温降温溶液(25 C)c(H*)c(0H)C(H或 C(OH )水0.01 mol LT 盐酸0. 1 mol L-1NaOH溶液pH=5 的 NH1溶液PH=IO 的NaaCa溶液答案：LoXIo-2 1.OX1O 2 I.o()-12 1.0xl0 3 I oXIor 1.0x10 ”LOx 10F LOXlO 9 LoXlO lox()1。.oXlOr LOXl(T8 .溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H

9、+)和C(OH一)的相对大小酸性溶液c(H+)C(OH一) 中性溶液c(H+) c(OH )碱性溶液c(H+)C(OIl)答案：酸性溶液C(H )c(OH)中性溶液C(H )=c(OH)碱性溶液cH* )c pH= Ig c(H+) =-Ig 。in 11强碱溶液(25 *C) ： c(H)=-mol L- PH=Tg C(H ) = I4+lg (。)。(3)混合溶液PH的计算类型两种强酸混合：直接求出c(H+)湘,再据此求过I。两种强碱混合：先求出C(OH )慰,再根据在求出C(H+*,最后求四。强酸、强碱混合：c(H+)混或C(OH-)混,IC H一方:i10H(4)2. 9112. 3

10、21010 .常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的PH石蕊8. 0甲基橙4. 4_酚配10. 0_答案：(从左到右，上到下)红色，紫色，蓝色；红色，橙色，黄色；无色，红色，红 色。11 .基本概念易错辨析(判断下列说法是否正确，仅对的打“J”，错的订正原因)()当氨水电离处于平衡状态时，C(NH-IM) = c(NH：)()(2)强电解质都是离子化合物()(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大()(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()(6)H2C03的电离常数表达式：K- C H2CO3(

11、)(7)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大()(8)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的C(H+)大()(9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大()(10)相同温度下，向1 mol的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小()(11)在蒸储水中滴加浓H2SO”凡不变()(12)温度一定时，在纯水中通入少量S02,水的电离平衡不移动，其不变()(13)室温下，0.1 mol-L的HCl溶液与0.1 mol-L的NaOH溶液中水的电离 程度相等()(14)NaCl溶液和CLCOONHi溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(15)pH=7的溶液一定呈中性()(

12、16)用PH试纸测溶液的PH时，应先用蒸储水润湿试纸()(17)用广范PH试纸测得某溶液的PH为3. 4()(18)任何温度下，利用N和OlT浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性答案：(X)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。(2) (X)错因：许多 共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。(3) (X)错因：0.1 mol L- CHaCOOH加水稀 释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。(4) (X)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的 电离程度减小。(5) (X)错因：溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它决定于溶 液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷数日。(6) (X)错因：多元弱酸的电离常数分步书写。(7) (X)错因：电离常数只与温度有关, 与平衡移动的方向无关。(X)错因：酸中。(1)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关。(9) (X)错因： 相同