酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的酸.docx

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1、酸、碱、盐的学习材料第一阶段（一）常见的酸（盐酸、硫酸）一、酸、碱、盐的概念电离：物质溶于水或受热熔化后，解离出能自由移动离子的过程叫做电离。1、酸：物质溶于水后解离出来的阳离子，全部是氢离子（H+）的化合物。叫酸。（盐酸）HCI=H+Cl-（硝酸）HNO3 =H+NO3-（硫酸）H2SO4 =2H+SO42（碳酸）H2CO3 =2H+CO32-氢离子酸根离子（硫酸氢钠）NaHSO4=H+Na+ +SO42-2、碱：物质溶于水后解离出来的阴离子，全部是氢氧根离子（OIr）的化合物叫做碱（氢氧化钠）NaOH= Na+ OH（氢氧化钾）KOH= K+ OH（氢氧化钙）Ca（OH）2= Ca2+ 2

2、OH（氢氧化钢）Ba（OH）2= Ba2+金属离子+ 2OH氢氧根离子（碱式碳酸铜）Cu2（OH）2CO3= = = = =2Cu2+2 OH+CO32-3、盐:由金属离子（或钱根离子：NE+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（氯化钠）NaCI=Na+Cl-（氯化钢）BaCI2=Ba2+2C-（氯化钙）CaCI2=Ca2+2C-（硝酸钢）Ba （NO3） 2=Ba2+2NO3-（硝酸银）Ag NO3=Ag+ NO3-（碳酸钠）Na 2 CO3=2Na+CO32（硫酸钠）Na 2 SO4=2Na+金属离子SO42酸根离子（氯化镂）NH4CI=NH4 +Cl-（硝酸镂）NH4NO3=NH4+ NO3

3、-（硫酸钩（NH4）2SO4=2NH4+镂根离子SO42-酸根离子练习：如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）c. H二、离子:（1）、定义：带电的原子或原子团叫做离子。原子团：由不同元素的（）构成的一个原子集团，在许多化学反应中好像（）原子一样,这样的原子集团叫做原子团，也叫根。常见的原子团有:硝酸根：NO3、铉根：NH4、氢氧根：OH、碳酸根：CO3、硫酸根：SO4、磷酸根：PO4（2）、分类:阳离子：带（）电的离子叫做阳离子。如：钠离子：Na+、镁离子：Mg?+、镂根离子：NH4 +阴离子：带（）电的离子叫做阴离子。如氯离子：CL、硫离子：S2- 硫酸根离

4、子：SO42-（3）、表示方法:将离子所带电荷写在元素符号或原子团的（）上角，数字在（）,“+、”符号在（),数字为“1”时省略不写。如:Na Cl Mg2+sS2 NH4+、SO42-三、化合价1、化合价的表示方法:写在元素符号或原子团的正（）方，“ +、符号在（）,数字在（）,数字为“1”时也不能省略。2、常见元素的化合价歌:一价：氢、20二价：氧、+3Al三铝、+2Cu铜、1Cl氯、+2Ca钙、+4Si四硅、+2Hg钾、+2Na Ag+2银;+2Ba Mg Zn锁、镁、+2Fe锌。+3Fe+4C2S+4S+6S五价磷;三铁,四碳,四、六硫都齐全。汞二价最常见。其它元素是几价,化学式里能求

5、算。氯化物中氯为负一价（C/）。如：氯化钠（Nac7）、氯化钾（KC/）、氯化钙（CaQ；）2硫化物中硫为负二价（S）。如：硫化钠（Na25）、硫化氢（H2S）、硫化锌（ZnS）2、常见原子团的化合价歌:-1-1-2-2+1负一硝酸（No3）、氢氧根（O）,负二碳酸（CO3）、硫酸根（3。4），正一价的是镂根（NH4）3、化合价的表示方法与离子符号的表示方法比较:“数字和符号”的书写部位数字和“ +、一 ”符号的位置关系数字“1”的处理离子符号元素符号或原子团的右上角数字在前，“ +、一 ”符号在后省略不写化合价元素符号或原子团的正上方“十、一”符号在前，数字在后不能省略联系、化合价数=离子所

6、带的电荷数；、化合价的正、负与离子所带的电荷的电性相同。即：离子所带电荷数与其对应元素或原子团的化合价，数值相等，符号相同。4、根据元素化合价写化学式简单做法的步骤：（1）、按元素（或原子团）化合价的正负排列元素符号（或原子团符号），正价前负价后。（2）、看元素（或原子团）化合价的绝对值是否有约数，并约成最简整数比。（3）、把已约成的最简整数比交叉对调写在元素符号（或原子团符号）的右下角，即得该化合物的化学式。（注意：当原子（或原子团）的个数是“1”时省略不写；当原子团的个数不是1个时，原子团外要加上括号, 且原子团的个数写在括号外的右下角）。1、写出下列物质的化学式。+ 1H+ 1 Na+2

7、Mg+2Fe+3Fe+2Cu+2Ca+3Al+ 1Ag+2Ba+ 1NH4-1Cl名称NO3名称-2SO4名称-1OH名称四、酸碱指示剂：酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液时能发生特定的颜色变化的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有：和 O酸溶液晶徒紫色的石蕊试液变色，无色的酚麟试液色。或：紫色的石蕊试液通酸溶液变 色，无色的酚麟试液通酸溶液 色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变色，无色的酚麟试液变色。或：紫色的石蕊试液通碱溶液变 色，无色的酚麟试液逼碱溶液色。注意：变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱的溶液。练习：下列说法正确的是（）A、盐酸遇紫色石蕊试液变红色。B、氢氧化钠溶液遇无色酚麟试液变红色。C、氢

8、氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。D、无色酚麟试液遇氢氧化钠溶液变红色。五、常见的酸：盐酸（HcI）、硫酸（H2SO4 ）（一）、盐酸（HcI）的物理性质：1、盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此，盐酸中的溶质是,溶剂是.2、在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会有 出现。这是从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。据此可说明浓盐酸具有 性，挥发出的是 气体。注意：氯化氢（Ha）气体不是盐酸，氯化氢气体是纯净物；盐酸（Ha）是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物。氯化氢气体极易溶于水，1体积的水中大约能溶解500体积的氯化氢气体。湿涧的紫色 石蕊小纸花盐酸练习：1、用

9、如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是。（2）该实验说明分子具有的性质是 o（二）、盐酸（HCI）的化学性质:（1）盐酸与指示剂反应向盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液遇稀盐酸变 色向盛有稀盐酸的试管中滴入无色酚麟试液。现象：无色酚Si试液遇稀盐酸色。练习：氯化氢（HeI）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 o（2）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。Hcl气体（2）、盐酸与某些活泼金属的反应盐酸与Mg盐酸与Zn盐酸与Fe盐酸与Al

10、现象化学方程式：置换反应:定义：一种单质与一种（）反应，生成另一种（）和另一种（化合物）的反应叫做置换反应。形式：A + BC AC + B判断：置换反应中有单质和化合物生成，那么，有单质和化合物生成的反应（一定、不一定）是置换反应。如：3C0 + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2H2O2 2H2O +02 注意：单质铁在盐酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁盐。练习：逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质C.置换反应中一定有单质生成，则

11、有单质生成的化学反应一定是置换反应D.因为H20和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同（3）、盐酸与某些金属氧化物的反应盐酸与氧化铁（Fe203）盐酸与氧化铜（CUc）盐酸与氧化钙（Cac）盐酸与氧化镁（MgC）现象化学方程练习:1、小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3）,他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅 帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于可以用钥匙打开了。小明 感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不能解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看 了喷剂瓶上的说明，原来它的主要成分是盐酸，小明顿时恍然大

12、悟，请你用化学方程式解释其原因：小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅微笑着点点头，请你再用化学方程式解释其原因： （4）盐酸与某些盐的反应盐酸与碳酸钙（CaCC）3）盐酸与碳酸钠（Na2CO3）盐酸与硝酸银（AgNc）3）现象化学方程式练习：化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:a（I）写出B中标号仪器的名称：,实验室用加热高镒酸钾制取氧气，发生装置可选择 （填 字母），该装置有一处不足之处是；（2）用装置F收集一瓶02,验满时应将带火星的木条放在 （填“a”或b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气

13、体。下列制取气体的方法可选用装置G的是；A .用锌和稀盐酸反应制取氢气B .加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气C.用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷：复分解反应：定义：两种化合物互相交换（）生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如：下面几个反应都属于复分解反应：注意观察，两种反应物在交换成分时有什么特点：+ 1 -1Na Cl+ 1-1+ Ag NO3 =+1Ag-1Cl !+1-1+ Na NO31 -1H Cl+ 1 -1+ Ag NO3 =+1Ag-1Cl i1-1+ HNo3BaCI2 +2 AgN3 =2AgCll+Ba(NO3)2Ba(NO3)2+ H2SO4 =BaSO4I +2H