酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的盐.docx

《酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的盐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的盐.docx（15页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、酸、碱、盐学习材料第一阶段：（三）常见的盐（氯化镁、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜）一、常见的盐（一）、氯化镁（MgCl2）1、氯化镁（MgCI2）与碱反应（1）、向盛有氯化镁（MgCI2）溶液的试管中分别滴加氢氧化钙溶液。现象：化学方程式：MgCl2 + Ca （OH） 2（2）、向盛有氯化镁（MgCI2）溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液。现象：MgCl2 + NaOH =2、氯化镁通电可分解，生成镁和氯气。化学方程式：MgCl2 =练习：镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂发生反应的化学

2、方程式为：焙融JT7I试剂的名称为 O（2）写出无水MgCb在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ,该反应属 于基本反应类型中的 反应。（3）海水中本身含有氯化镁（MgCI2）,却要通过试剂、试剂重新制得氯化镁（MgCl2）,目的是（二）、氯化钠（NaCl）1、氯化钠的物理性质：氯化钠，俗称,是白色晶体，易溶于水，水溶液显 （酸、碱、中）性。2、氯化钠的化学性质：氯化钠能与硝酸银反应。向盛有氯化钠溶液的试管中滴入硝酸银溶液，再加稀硝酸。现象：化学方程式：NaCl + AgNO3练习：1、工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCL为测定某烧碱样品的纯度， 同学们设计了如下方

3、案。加水溶解方案一：称取m g烧碱样品7力0a稀盐酶刊则定消耗稀盐酸的质量。一一、加水溶解 方案一* ：称取m g烧碱样品力口道,威y容嗫测定生成沉淀的质量。3请回答:（1）方案一中，发生反应的化学方程式为 O（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的 （填字母）来判断反应恰好完全进行。A.向样品溶液中滴加23滴无色酚Bi溶液，根据溶液颜色变化判断。B .测定过程中，边滴加稀盐酸边用PH试纸频繁测定混合液的PHC.向样品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是。（4）小李同学可将方案二中的FeCb溶液换成稀硝酸和 （填化学式）溶

4、液，也能达到实验目的。2、某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题I ：探究氯化钠样品中杂质的成分加入适量加入适量取少置样品NaOH溶液.无明显NacCOj完全溶于水现象探究过程记录如下:无明显 现象已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验先加入足量稀盐酸再加入适量BaCb溶游产生白=色沉淀根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤中加入适量NaOH溶液的目的是 o（2）乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或 “不同意”），请说明原因 o主题:测定氯化钠样品

5、中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.Og氯化钠 样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钢溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、 洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g o请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果 精确到 0.1%）92.9%（三）、碳酸钠（Na2CO3）1、碳酸钠的物理性质：碳酸钠，俗称、苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液显 （酸、碱、中）性。2、碳酸钠的化学性质：（1）、碳酸钠能与酸碱指示剂作用向碳酸钠的水溶液中滴入无色酚醐试液，无色酚献试液变为 色，向碳酸钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液

6、，紫色石蕊试液变为 色。（2）、碳酸钠能与酸（盐酸、硫酸、硝酸）反应向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀盐酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：Na2CO3 + HCl向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀硫酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：Na2CO3 + H2SO4向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀硝酸，然后将燃着的木条伸进试管口。现象：化学方程式：Na2CO3 + HNO3(3)、碳酸钠能与碱(氢氧化钙、氢氧化钢(Ba(OH)2 )反应向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水。现象：化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 =向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钢(Ba(OH

7、)2 )溶液。现象：化学方程式：Na2CO3 + Ba(OH)2 =(4)、碳酸钠能与盐(氯化钙(CaCI2)、氯化钢(BaCl2) 硝酸钙Ca(NO3)、硝酸钢Ba(N()2)反应向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氯化钙(CaCI2)溶液。现象：化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 =向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氯化钢(BaCl2)溶液。现象：化学方程式：Na2CO3 + BaCl2 =向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入硝酸钙Ca(NC)3)21溶液。现象：化学方程式：Na2CO3 +Ca(Nc)3)2 =向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入硝酸领Ba (NO3) 2溶液。现象：化学方程式：Na2CO3 +

8、 Ba(NO3)2 =练习：1、Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。(I) Na2CO3俗称;(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：;(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如N%C03+M-NaOH+N,写出该反应的化学方程式：；(4)从组成看，Na2CO3 NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但溶于水显碱性。请完善实验方案， 探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡Na.和Cl-与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚麟试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴

9、加2、某实验小组的甲、乙两同学围绕N&C03进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试 管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。(I)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质(/) H人.窟.1人 -W/，Ac*(*l.4l Ml/ /是。I /(2)乙同学的实验发生的化学方程式是：HS小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2, HCl猜想四

10、：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。(3)你认为不合理的猜想是,理由是。【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 o【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。3、小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验

11、步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试 管，加蒸储水溶解，然后 加入过量的稀硝酸，最后 滴加几滴硝酸银溶液若只有产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确反应的化学方程式为若先有气泡产生，后有白色沉淀生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是 o他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是 O【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。在实验操作过程中，应规范操

12、作以避免药品被 O4、某化学学习小组在完成“利用氯化钢溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成 分进行了探究。请完成以下探究过程.【提出问题】 ?【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠；.溶质为氯化铁和氯化钠；in. :【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的溶液。（填化学式，限填一种）无明显现象猜想I正确有气泡产生猜想II正确猜想In正确【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性根盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钢与碳酸钠反应的化学方程式。5、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：1J酸 稀排烹 杵盐酸 低盐酸B C

13、D E试管A中的现象是,反应后试 桃了 管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。试管C中反应的化学方程式为 O（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧工煮三 杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaC1；NaCI和CaCl2；NaCI、CaCl2和NaCL ;NaCl和 网世。小明认为猜想 一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想成立取少量滤液于试管中，滴

14、加少量有气泡产生6、碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。图一图二（1）试管中能够观察到的现象是 O（2）试管中发生反应的化学方程式是 o（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 O小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象 是 o把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚Si外一定还含有的溶质是 O7、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡，后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒气泡8、右图表示向一定量CaCL和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，yX表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）A.气体的体积B.沉淀的质量匕Z1C. NaCI的质量 D.混合溶液的PH0匚 *一