必修一易错点总结.docx

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1、人教版2019高一化学必修一各章节易错点总结易错一关于同素异形体的三注意1 .互为同素异形体的物质组成元素相同，因原子排列方式不同而导致物理性质不同,但化学性质相似。2 .互为同素异形体的物质之间的转化属于化学变化而不是物理变化。3 .由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如和组成的混合物。易错二氧化物概念之间的辨析L酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,CrO3o2 .非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如C0、NOo3 .碱性氧化物一定是金属氧化物。4 .金属氧化物不一定是碱性氧化物,如AI2O3 Na2O2易错三1、胶体属于分散系,是混合物,纳米材料(粒子直径在几纳米

2、到几十纳米的材料)不是胶体,但将纳米材料 分散到其他分散剂中所得的分散系为胶体。2、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCL饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl.易错四L 化学反应:FeCl3+3H20=Fe (OH) K胶体)+3HC12 .制备Fe(OH) 3胶体时,不能搅拌，不能加热过度。3 .不能使用稀FeCl;溶液、NaoH溶液及氨水等制备Fe(OH) 3胶体，否则将得到Fe(OH)3; 沉淀。4 .每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH) 3微粒组成的集合体。5. 丁达尔效

3、应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶 液的本质区别。提示Fe(OH)3胶体制备的三点提醒L记忆制备步骤煮沸一滴加饱和FeCL溶液一继续煮沸一溶液呈红褐色，立即停止加热。2 .煮沸至溶液呈红褐色，而不是“煮沸至产生红褐色沉淀，3 .书写Fe(OH)3；胶体制备的化学方程式时，生成的Fe(OH)3要注明“胶体”而不是“ 3 ”， 二者有着本质的区别。易错五电解饱和食盐水的化学方程式及离子方程式：电解2NaCI + IH2O ：2NaOH +H2 + Cl22C+2H2O=2OH +H2 t +Cl2 t易错六关于理解盐、酸的四个易错点LNa283俗名纯碱,但属于盐。

4、2 .NaHSO4在水中虽电离出H+,但属于盐,不是酸。3 .只有多元酸才存在酸式盐,如H2CO3的酸式盐为NaHCO3、KHCO3等。4 .几元酸的确定,不是根据分子中含有H原子的个数,而是看分子能电离出H+的个数，如CH3COOH是一 元酸,不是四元酸。易错七一关于酸性氧化物、碱性氧化物的易错提醒绝大多数酸性氧化物能与水化合生成相应的酸,但少数不能，如SiO2o只有少数碱性氧化物能与水化合 生成相应的碱汝口 K2。、Na2。、CaO BaO等。易错八酸性或碱性氧化物的判断是根据氧化物能否与碱或酸反应只生成一种盐和水,而不是根据能否和水反应 生成酸或碱。酸性或碱性氧化物不一定能和水反应生成对

5、应的酸或碱,如Sio2、FezOw能和水反应生成酸 或碱的也不一定是酸性或碱性氧化物,如No2、Na2O2易错九L认识物质的通性既要注意一般情况也要注意特殊情况。如金属+酸一盐+氢气,但铜与盐酸不反应。2.盐和盐反应、盐和碱反应是复分解反应,反应物都必须是可溶的，产物中要有沉淀、气体或水生成。 拓展强酸制弱酸“强酸制弱酸”即若酸性为酸A酸B,则酸A能与酸B的盐反应生成酸B和酸A的盐,即强酸+弱酸盐一弱酸+强酸盐,此规律简称“强酸制弱酸”，如由于酸性HCIH23,贝IJCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 t。重难疑点解答1、金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应

6、吗？答：不一定。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如MQ7,而非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如C0、NOo碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如AI2O3是两性氧化物。两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。2、常温下的FeCb溶液有没有丁达尔效应？答：可能有。FeCB可用作净水剂淇原理就是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL Fe(OH)3胶体 吸附水中的悬浮物形成沉淀。因此,具有一定浓度的FeCb溶液可能会有丁达尔效应。浓度过小的FeCI3 溶液一般没有丁达尔效应。注意与上述同理,明矶(自来水工业中常用的净水剂之一)溶

7、液也可能有丁达尔效应。3、胶体粒子一定是很多分子的集合体吗？答：不一定。有些由有机化合物大分子形成的胶体，可能1个分子就是1个胶粒。4、向红褐色的Fe(0H)3胶体中逐滴滴加稀HCI至过量,有什么现象？答：先生成红褐色沉淀,后沉淀消失。生成Fe(OH)3沉淀是因为Fe(OH)3胶体遇HCI溶液发生了聚沉, 沉淀消失是Fe(OH)3沉淀溶解在了过量的盐酸中。5、如何分离胶体、浊液和溶液？答：因为胶体、浊液和溶液的分散质粒子的直径大小不同,所以常采用过滤的方法分离出浊液,再采用渗 析的方法分离胶体和溶液。浊液的分散质粒子直径大于IOOnm,不能通过滤纸孔隙;胶体的分散质粒子 直径为l100nm,溶液的分散质粒子直径小于Inm,能够透过滤纸,因此可以用过滤的方法分离出浊液。 胶体粒子不能透过半透膜,而溶液的分散质粒子能透过半透膜,因此可以用渗析的方法分离胶体和溶液。