专题04 溶液及溶解度曲线（解析版）.docx

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1、专题四溶液及溶解度曲线夯实基础用时:分钟；得分 分提升冲刺用时:分钟；得分 分【夯实基础】（共17题，选择每题2分，填空每空1分，计62分）1、【2021湖南娄底】化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（）A. CuS4B. MgChC. KMno4D. FeCh【答案】B【解答】A、CUSo4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误。B、MgCI2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确。C、KMno4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误。D、FeCL易溶于水，形成均一、稳定的混合物

2、，属于溶液，但显黄色，故选项错误。故选：Bo2、【2021广西贺州】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数（）A.偏小B.偏大C.不变D.无法判断【答案】C【解答】配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。故选：Co3、【2021江苏宿迁】下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是（）A.硝酸镂B.蔗糖C.浓硫酸D.氢氧化钠【答案】A【解析】A、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度明显降低，符合题意；B、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶

3、液温度升高，不符合题意。故选Ao4、【2021广东】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿【答案】A【解析】实验室配制质量分数为6%的Nael溶液，称量步骤需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，溶解 步骤需要烧杯、玻璃棒、量筒，不需要酒精灯加热，也不需要铁架台，更不需要蒸发皿，选A。5、【2020山东青岛】下列液体去除油污效果最好的是（）A.洗洁精B.食盐水 C.白醋 D.自来水【答案】A【解析】A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；B、食盐水对油

4、污没有洗涤作用，选项错误；C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。故选Ao6J2021吉林长春】某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04gcm3）和水（密度约为Ig/cn?） 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g （约24.0mL）,水的质量是25gC.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小【答案】D【解答】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法

5、，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标 签，故选项说法正确。B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为X,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，贝U x20% = 50gx3%X =25g,其体积为25g;1.04gcm324.0cm3 （24.0mL）,水的质量是50g - 25g = 25g,故选项说法正确。C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧 杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质

6、量分数不变，故选项说法错误。7、【2021江苏苏州】NaCI和KNo3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. KNO3的溶解度一定大于NaCIB. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C. 40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D.将60时21OgKNO3饱和溶液降温至20,析出KNO3晶体78.4g【答案】D【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaeI的溶解度受温度影响的程度比KNo3小，故B错误；C、40时，硝酸钾的溶解度是63.9g,所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为出也

7、XlOO%63.9%,故C163. 9g错误；D、60时，硝酸钾的溶解度是0g, 21OgKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂IOOg,降温至20,溶解度变成31.6g,析出KNO3晶体IIOg - 3N6g=78.4g,故D正确。故选：Do8、【2020福建】NaCI和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）温度/O204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9IlOA.20C 时，IOOgH2。最多能溶解 36.0gNaClB.40C时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大

8、量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C 【解析】A、根据表格提供的数据，20时NaCI的溶解度是36.0g,固体的溶解度是在一定温度下，某固态 物质在IOog溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20时，IOOgIhO中最多能溶解36.0gNaCl,选项 A正确；B、根据表格提供的数据，40时KNo3的溶解度是63.9g,则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63 9sC 工 xl%390%,小于 63.9%,选项 B 正确； 63.9g+100gC、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食 盐应该采用蒸发

9、结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNo3饱和溶 液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。9、【2021广西贵港】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）t2温度/A.甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B.当温度大于t/C时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. tc时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等D. t2时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g【答案】C【解答】A、甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲的方法是降温结晶，故A说法

10、正确；B、由溶解度曲线可知，当温度大于tC时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B说法正确；C、t/C时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大 小，故C说法错误；D、t2时，甲的溶解度是50g,即在该温度下，10Og水中最多溶解50g, 50g水中最多溶解25g,所以t2C 时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g,故D说法正确。故选：Co10、【2021湖南衡阳】下列有关溶液的说法正确的是（）A.盐酸中溶质是食盐B.溶液不一定是无色的C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D.加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强【答案】B【解析】盐酸是氯

11、化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢 氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子 构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。11、【2021湖南株洲】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）0 10 20温度七A. 10时，甲的溶解度最大B.图中P点表示10时丙的饱和溶液C.20C时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D.5（C时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至IOC,丙溶液中析出固体最多【答案】C【解析】A、由图可知，1

12、0时，甲的溶解度最小，不符合题意；B、图中P点在丙的溶解度曲线的下方，表示I（TC时丙的不饱和溶液，不符合题意；30gC、20时，乙的溶解度为30g, 130g乙的饱和溶液中溶质质量为：130g:一100% = 30g ,加30g+ IOOg30g入20g水，乙的质量分数变为：-100% = 20%,符合题意; 130g+20gD、50时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10,降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出， 不符合题意。故选C。12、12020上海】碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是，溶剂

13、是 o【答案】碘；酒精。【解析】碘酒是把固态碘溶于酒精而成的，碘是溶质，酒精是溶剂。13、【2020河南】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的(填“左盘”或“右盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时(填“俯 视”或“仰视”)量筒读数所致。【答案】左盘；俯视【解析】用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘 上进行称量；俯视读数，会使C所读取的数偏大，从而造成量取液体体积偏小，使所配溶液溶质质量分数 偏大。14、【2021湖北鄂州】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。i Oo5 4 溶解度Zg

14、30b：20!IOIX/!0aa2温度七(1) (TC时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是 O(2) aC时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。(填或“廿)(3)出时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是g。(4) aC时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是 o溶质质量一定变大溶剂质量一定变小溶质质量分数一定变大。【答案】(1)乙甲(2) = (3) 65 (4)【解析】(1)由图示可知，0时乙的溶解度更大，故溶解度由大到小的顺序是乙甲；(2)出时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物

15、质饱和溶液中 溶质的质量分数，故填=;(3)aC时，甲物质的溶解度是30g,说明时IOOg水里最多溶解30g的甲物质，贝J 50g水最多溶解15g 甲物质，故溶液质量=15g+50g=65g;(4) aC时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，说明温度不变，不饱和变为饱和，可用恒温 蒸发溶剂或加溶质的方法，如果用恒温蒸发溶剂方法，则溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变 大，如果用加溶质的方法，则溶质变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选 。15、【2021吉林长春】根据NaCl和KNo3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.9