2020离子检验(1).docx

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1、离子检验检验是指对于一种物质的定性验证，是根据物质的化学特性，分别检验出物质的构成粒子（阴、阳离子）。一、氢离子（FT ）：（一）复习回顾：1、紫色石蕊试液遇稀盐酸（或稀硫酸）2、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在蓝色石蕊试纸上，试纸3、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在PH试纸上，PH值 （、=）7。4、写出Mg、AL Zns Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。5、写出Na2CO3分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。6、写出氧化铜、氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。7、写出氢氧化铜、氢氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（二）、归纳总结：氢离子（FT）的检验方法:

2、试齐IJ紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸PH试纸活泼金属：如Mg、Al、Zn Fe碳酸盐：如Na2CO3氧化铜或氧化铁氢氧化铜或氢氧化铁现象二、氢氧根离子（OH-）：（一）、复习回顾1、紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）2、无色酚麟试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）3、用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在红色石蕊试纸上，试纸4、用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在PH试纸上，PH值 （、二）7。5、写出CUCl2分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。6、写出FeCl3分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。（二）、归纳总结：氢氧根离子（OH

3、-）的检验方法:试齐IJ紫色石蕊试液无色酚麟试液红色石蕊试纸PH试纸可溶性铜盐，如CUCl2可溶性铁盐，如FeCL现象三、氯离子（Cl -）：（一）、复习回顾写出下列化学方程式：HCI + AgNO3二二CaCI2 + AgNO3 =NaCI + AgNO3=BaCI2 + AgNO3二二KCI + AgNO3 二二Na2CO3 + AgNO3 =（二）、归纳总结：氯离子（Cr）的检验方法：用一试管取待测溶液少许，然后向试管中滴加硝酸银（AgNo3）溶液，若有白色沉淀生成，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则证明待测溶液中含有氯离子（CI 一）。为什么要加入稀硝酸（HNo3）呢？因为能与Ag+产生白色

4、沉淀的离子除C生成AgCl外，C（V也会与Ag+产生白色沉淀Ag2CO3,但是Ag2CO3能 溶于稀硝酸而AgCl不溶。这样可排除，CcV-的干扰。2AgNO3 + Na2CO3 = =Ag2CO3I + 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3 = =2AgNO3 + H2O + CO2 巩固练习：1、验证某一无色溶液是稀盐酸的实验过程如下表，填写下列空白实险步却现象结论,制标或化学方程式（1）取少重溶液干试管中.说明此溶液是一（2）取少量的原溶液千另一试管中，滴加溶液和稀硝酸有不溶干稀的较的白色沉淀说明该溶液是盐酸，反应的化学方程式为，2、若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有（）A.紫色

5、石蕊试液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.无色酚麟试液和硝酸银溶液D.紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸3、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴 利，用自来水冒充纯净水（蒸编水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚B试液B.氯化钢溶液 C.硝酸银溶液D、石蕊试液4、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是 否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案， 其中不正确的是()方案使用试剂判断方法A铁粉如果有气泡，表明盐

6、酸已经过量BPH试纸如果pHV7,表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5、小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaoH溶液进行了一些实验探究。【提出问题】 这瓶NaC)H溶液变质程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：Nac)H溶液部分变质。资料：Na2CO3溶液呈碱性;NaCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO力溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。CaCl2 +NCO3 = CaCo3 I+2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCo3 I+ 2NaClBa (NO3) 2+ Na2CO3 = BaCO3I

7、+ 2NaN03Ca (NO3) 2+ Na2CO3 = CaCO3I + 2NaN03【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论(1)取样，滴加足量的CaCk溶液。Nac)H溶液部分变质。(2)过滤，向滤液中滴加几滴无色酚Bi试液。【实验反思】下列物质Ca(C)HK溶液、Ba(No3)2溶液、BaCL溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是(填序号)6、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【猜 想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：o【查阅资料】Na2CO3溶液呈

8、碱性。【进行实验】对猜想二进行验证。实验步骤实验现象结论1.取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液。猜想二正确2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几遹 溶液写出现象的化学方程式确定A的成分7、已知NaOH容易与空气中的C（作用而变 质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaC）H固体变 质情况进行了如下实验探究： 回答下列问题：（1）根据上述实验,可以确定该固体 变质（选填“已”或“未” ）o（2）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 o（3）若测得E的pH=7,则A的成分,若测得E的pH7,则A的成分。8、某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试

9、剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想：该溶液没有变质；猜想：该溶液全部变质；猜想：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想或猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲：向溶液中滴加酚麟试液，若酚猷变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是乙：先向溶液中滴加足量的Ba（C）HK，再滴入酚麟，根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是 O丙：先向溶液中滴加足量的BaCL,再滴入酚SL根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们通过分析认 为此方案可行。【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其

10、中滴加足量有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液试管中，然后滴加足量的BaCk溶液，静置，向上层清液中滴加酚麟试液猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存。9、宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）【提出问题1:该溶液是否变质？【实验探究11实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有产生说明该溶液已变质。变质的原因是 用化学方程式表示）。 （请（2）【提出问题2：该溶液变质程度怎样?【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含N

11、a2C03猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 o【查阅资料】氯化根（BaCI2）、氯化钠（NaCD溶液呈中性；碳酸钠（NaC%）溶液呈碱性。Na2CO3 + BaCl2 =BaC03 I + 2 NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钢溶液有生成猜想成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚醐溶液上层清液变红（3）【提出问题3：怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 o根据实验流程可知，最终所得氢氧

12、化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、或“等于”）。（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钢溶液的目的是什么？ o四、硫酸根离子（SO42 ）：（一）、复习回顾1、分别写出稀硫酸与氯化铁（BaCI2）、硝酸钢（Ba（No3）2）溶液、Ba（OH）2溶液反应的化学方程式。2、分别写出碳酸钠溶液与氯化根（BaCl2） 硝酸根（Ba（NO3）2）溶液、Ba（OH） 2溶液反应的化学方程式。（二）、归纳总结：硫酸根离子（SO ）的检验方法: 用一试管取待测溶液少许，然后向试管中滴加氯化钢(BaCl2)溶液或硝酸钢(Ba(NO3)2)溶液或Ba(OH) 2溶液， 若有白色沉淀生

13、成，再加稀硝酸(HNc)3)，沉淀不消失，则证明待测溶液中含有硫酸根离子(SO42 ) o 为什么要加入稀硝酸呢？因为能与钢离子(Ba2+ )产生白色沉淀的离子除硫酸根离子(SO/)生成BaSC)4外，碳酸根离子(CO32)也能与 领离子(Ba2+ )产生白色沉淀碳酸钢(BaCC)3)，但是碳酸钢(BaCO3 )能溶于稀硝酸而BaSO,不溶。这样可排除碳 酸根离子(C032 )的干扰。BaCI2 + N3,2CO3 = BaCO3 I + 2NaCl Ba (NO3 )2+ K2CO3 = BaCo3 I + 2KN0sBa (OH) 2 + Na2CO3 = BaCO3 I + 2NaOH

14、Ba CO3 + 2HN03= Ba (NO3) 2+ H2O + CO2 t注意：(1)、向某无色溶液中加入氯化钢(BaCl2)溶液产生白色沉淀，该沉淀又不溶于稀硝酸时，该沉淀不一定就是硫 酸钢(BaSO4)沉淀，也可能是氯化银(AgCl)沉淀，这是因为氯化领(BaCl2)溶液能提供两种离子：领离子(Ba2+ ) 和氯离子(C)，当溶液中无论是含有硫酸根离子(SO42 )还是银离子(Ag+ )中的哪一种，都会产生同样的现 象。但是硫酸根离子(SeV )和银离子(Ag+ )又不可能在同一溶液中共存。所以，检验某一溶液中是否含有硫 酸根离子(SeV )时,最安全的试剂应是硝酸领Ba(NO3)2溶液。(2)、混合溶液中离子的检验：溶液中如果既有硫酸根离子(SO42 )又有氯离子(Cr)时，要检验这两种酸根离 子同时存在，一般应先加入足量的硝酸钢(Ba(NO3)2)溶液检验并除去硫酸根离子(SO/)后，再用硝酸银(AgNC)3) 溶液检验氯离子(C)。注意：因为如果先加硝酸银(AgNc)3)溶液时，Ag+不仅与氯离子(Cr)结合生成氯化银 (AgCl)沉淀，Ag+也会与硫酸根离子(SeV )结合生成硫酸银(Ag2SO4),由于硫酸银(Ag2SO4 )微溶，量多了就 会变成沉淀。因此，不能先加硝酸银(Ag