第八单元 金属和金属材料 学情评估卷（含答案）.docx

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1、第八单元学情评估可能用到的相对原子质量：O： 16 A1： 27 Fe： 56 Cu： 64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列物质不属于金属材料的是（）A.青铜（铜锡合金）B.焊锡（锡铅合金）C.铝土矿（主要成分为Ab3）D.铜火锅2 .物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途和性质不一致的是（）A.铜的导电性好作导线B.银导热性好作装饰品C.铝的熔点高作灯丝D.铁的硬度大作锤子3 .戴口罩是阻碍病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条， 有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金的说法不正确的是（）

2、（第3题）A.铝合金耐腐蚀性强B.铝合金比纯铝硬度高C.鼻梁条使用铝合金，利用其密度相对较小的优点D.铝合金的熔点比金属铝高4 .金属矿物资源有限，下列几种保护措施中，不能有效保护金属资源的是（）A.回收利用废旧金属制品B.加速国内矿物资源的开采C.寻找、研发金属的代用品D.对易生锈的钢铁制品多采取喷漆、涂油、电镀等措施5 .天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（）A. “垦土拾锭二铁元素是地壳中含量最高的金属元素B.“淘洗铁砂二铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水C.“生熟炼铁Z冶炼铁过程中发生了化学变化D.“锤锻成钢Z生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高6.我国发明的新型钛合金

3、，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了 材料难题。工业上以钛酸亚铁（FeTio3）为原料制取金属钛，主要反应为 2FeTiO3 + 6C+牛2FeCh + 2TiCl4+6CO,2Mg+TiCl4 2MgCh+Tio下列说法正确的是（）A.反应前后Fe元素化合价降低B. FeTiO3属于氧化物C.新型钛合金抗压能力强D.钛是一种比镁更活泼的金属7.如图所示，在等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平后，将球分 别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CUSo4溶液中，一段时间后杠杆将会 （）稀硫酸硫酸铜溶液（第7题）A.左端上翘B.右端上翘C .仍保持平衡D.无法判断8.下列能达到实验目

4、的的是（）选项实验目的实验试剂或方法A除去Fe中混有的CU加入过量稀盐酸，过滤B除去FeCh溶液中混有的CuCh溶液加入过量Zn,过滤C比较铜和银的金属活动性强弱分别加入稀盐酸D除去CuO中的少量铁粉用磁铁吸引9.如图1是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，图2是某化学兴趣小组同学设计的观察铁丝锈蚀的实验装置，下列说法正确的是（）A.图1中，实验时先点燃酒精喷灯、再点燃酒精灯，接着通入CoB.图1中，硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变成银白色C.图2中，一段时间后，水中铁丝锈蚀严重，空气中铁丝几乎无变化D.图2中，一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，塑料瓶会变瘪10.运用手持技术探究金属与酸的反应。

5、向250 mL的烧瓶内注入25 mL某浓度 的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌、铁、铜金属片， 打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1）,点击采集, 得到如图2所示的变化曲线。下列说法正确的是（）A.曲线a和b分别是铜和镁B.曲线C在18 s左右达到最高点后又略微下降的原因是装置漏气C.曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体D.曲线e在300 s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大二、非选择题：本题共6小题，共70分。 （分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题。我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S + 2=2X +

6、 2H2O,则X的化学式为 o铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的 性。对因生锈而废弃的铁制品，你认为比较妥当的处理方法是 （写出一条）。我国西汉时期，在淮南万毕术一书中写至曾青得铁则化为铜、请用化学方程式表示该原理：O（4）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3,从元素守恒的角度分析，你认 为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果（填字母）。A. 。2、 N2、 H2O B. 。2、 Ce）2C. 02、 H2O、 Co212. （10分）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字 化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图（

7、1）铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。写出m点时所发生反应的化学方程式：o反应结束后体系温度升高,说明铝片与稀硫酸反应（填“吸热”或“放热”由此实验可知，酸性菜品（填适合”或”不适合）用铝制餐盒保存。13. （14分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计, 请把实验报告补充完整。甲实验无明显现象；实验中能观察到的现象是（2）忽略水分蒸发，当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约 占反应前试管中空气体积的铁生锈实际上是铁与空气中的、（填名称）发生反应的结果, 铁锈的主要成分是（写化学式）。（4）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快

8、铁的锈蚀, 试管中的物质X和试管中的物质Y分别是, o14. （分）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的性。早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载，到 了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的 反应，请写出该反应的化学方程式： , 该反应（填“属于”或“不属于）置换反应。（3）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程问 答下列问题：金属混合物一定量的稀硫酸过滤气体I滤液一定量的硝固体混合物乙I酸蟹液- 过滤气体I滤液Bl固体丙I 滤液Cl（第14题）四种金属的活动性由强到弱

9、的顺序是滤液C中所含金属化合物可能有 种情况。15. （14分）在滤纸上进行金属与金属化合物溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸 像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树工 某兴趣小组同学对“铜树”的最 佳生长条件进行探究。I .金属的选择【进行实验】实验操作序号金属实验现象室温下L滴加20滴18%的CUSo 4溶液 直里i2个言，滤纸 2 g金属片冲旦3培养皿甲Zn60 min后，滤纸上长出约1.5 Cm“铜树”乙Al60 min后，滤纸上长出约0.8 Cm“铜树”丙Mg镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上 得到少许细碎红色固体【解释与结论】Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是

10、(2)实验乙中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是实验乙中发生反应的化学方程式为实验丙中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由:II .溶液的选择【进行实验】利用I中装置，在室温下用Zn进行如下实验。组别第1组第2组序号2-12-22-32-42-526溶液种类CuSO4CuS4CuSO4CuCl2CuCl2CuCl2溶液的浓度/%612186121860 min后“铜树”长度/cm0.70.81.51.92.22.0【解释与结论】(4)设计实验21和24的目的是根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，铜 树长度越长的结论，证据是【反思与评价】(6)结合以上实

11、验，“铜树”的最佳生长条件是16. (10分江业利用电解氧化铝方法制取铝，主要反应原理：2Ah3= 4A1 + 3O2 o若生成54 t的铝,理论上需要含氧化铝(AL3)50%的铝土矿多少吨？答案一、1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A8. D 点拨：A.除去Fe中混有的Cu,加入稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，除去了需要保留的物质，不符合除杂原 则，不能达到实验目的；B.除去FeCb溶液中混有的CUCl2溶液，加入过量 的Zn,根据金属活动性顺序可知，锌能与氯化亚铁和氯化铜反应，除去了 需要保留的物质，且引入了新的杂质，不符合除杂原则，不能达

12、到实验目的; C.铜和银都不能与稀盐酸反应，无法用稀盐酸比较出它们的金属活动性强 弱，不能达到实验目的；D.铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以除去铁粉， 能够达到实验目的。故选D。9. D10. C 思路点睛：镁、铝、锌、铁、铜金属活性顺序为镁铝锌铁铜， 分析曲线图可知，镁的金属活动性最强，曲线C为镁，曲线a为铜，铜不与 稀盐酸反应，曲线b为铁，曲线e为铝，铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜, 盐酸先和氧化铝反应，再和铝反应生成气体，曲线d为锌，据此分析判断。X IL(I)Ag2S (2)导热；通过回收利用废旧铁制品等措施保护金属资源 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)C12. (l)

13、4Al+32=2Ah3(2)2A1+SH2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 ；放热(3)不适合13. (1)铁丝生锈，试管中液面上升(2)|(3)水；氧气；Fe2O3 (4)氧气；氯化钠溶液14. (1)导电 (2)3Co+Fe2O3星逼2Fe+3C2;不属于(3)YX铜银；315. (1)在金属活动性顺序中，镁、铝、锌排在铜之前，金属活动性比铜强 (2)除去金属表面的氧化物；2A1+3CuS4=Ah(S4)3 + 3Cu(3)镁和硫酸铜溶液反应，反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以产生的气体可能是氢气(合理即可)(4)探究溶液种类对“铜树”生长的影响(5)18%的CuCl2溶液比12%的CuCl2溶液生长的“铜树”短(6)Zn 12%的CUCl2溶液16. 解：设需要氧化铝的质量为工。2 AI2O3= 4A1+3O2204 108X 541204 XW8 = 54t%=102t理论上需要含氧化铝50%的铝土矿的质量是102 t50% = 204 t答：理论上需要含氧化铝50%的铝土矿的质量是204 t。