第十单元 酸和碱 学情评估卷（含答案）.docx

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1、B.酸C.碱B.味精D.香油A.牙膏液(pH=89)C.苏打水(pH=12)B.肥皂水(pH=910)D.白醋(pH = 23)第十单元学情评估可能用到的相对原子质量：H： 1 O： 16 Na： 23 S： 32一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。1 . NaoH可用于造纸和印染工业，NaoH属于（）A.单质D.盐2 .紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶 液的变色情况跟石蕊溶液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 加入的调味品可能是（）A.食盐C.食醋3 .被黄蜂叮咬后会感到非常疼痛，

2、这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质。 当被黄蜂叮咬后，可在患处涂抹（）A.稀释浓硫酸B.称取NaOH固体PH试纸酚酰溶液/和氢氧化吐钠诲液C.测定溶液的PHD.酸碱中和4 .下列图示的实验操作，正确的是（浓硫酸5 .下列实验现象描述不正确的是（A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D.向盛有氧化铜的试管中滴加稀盐酸，黑色粉末溶解，溶液呈蓝色6 .下列有关物质的性质与用途对应正确的是（）A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B.酸碱指示剂遇酸、碱性溶液变色，可用于测定溶液的酸碱性C.盐酸具有挥发性

3、，可用于除铁锈D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂7 .下列溶液敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发，一段时间后溶液总质量变小 的是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸D.生理盐水8 .锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中, 振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是（）O）（第8题）选项物质ABCDXHClSO2COCo2YCa(OH)2溶液NaOH溶液KOH溶液NaOH溶液9.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是（）选项实验事实实验结论A某溶液使酚献溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常

4、温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性D向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡该固体一定是金属单质10.某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH和 温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中 不正确的是（）JwWHH Il（第10题）A.图1的仪器A中盛装的是稀盐酸B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中CTd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e的变化趋势可说明该反应是放热反应二、非选择题：本题共6小题，共70分。 （6分）福建是茶叶的生产地之一，有着浓厚的茶文化。喝茶能提神解乏、兴 奋消倦，其原因是茶叶中的咖啡碱能使人

5、体中枢神经产生兴奋作用。茶树适 宜生长在PH为4.56.5的土壤中。茶树适宜生长在（填“酸性”“碱性”或“中性” ）壤中。茶农想测定茶园土壤的酸碱性强弱程度，他会选用（填字母，下同）。A.石蕊溶液B.酚献溶液C. PH试纸茶农通过测定知道土壤PH约为3,请你帮他选取改良土壤的物质：oA.熟石灰B,稀硫酸12. （19分）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示:NaOH表面皿 紫色石无色酚蕊溶液儆溶液稀盐酸言一滴有酚配的 日-NaOH溶液CO2NaOHJ 20 mL（第12题图1）回答下列问题: 实验观察到氢氧化钠表面变（2）实验观察到溶液变成色，实验观察到溶液变成色。由此得出：

6、碱溶液能使指示剂变色。(3)实验:I .当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚猷外还有（填化学 式）。II .图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为、o（4）实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是（用化学方 程式表示）。13. （15分）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化, 如图所示。反应的指示剂是；反应的金属单质是 O其中反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型是 反应。请你写出符合反应的化学方程式：（4）若反应的碱是氢氧化镁，则反

7、应的化学方程式为14. （8分）如图是用电石渣主要成分为Ca（OH）2、MgO制备硫酸钙的工艺流程,请回答下列问题。已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSo4微溶于水。电石渣粉碎的目的是(2)反应器中发生的反应主要有(任写一个)。请简单叙述实验室稀释浓硫酸的方法：(4)实验室过滤液体时,如果过滤后液体依然浑浊,其原因可能是(任 写一个)。15. (12分)化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。已知：稀硫酸与氢氧化钢的反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4j+2H2O,且 硫酸钢(BaSo4)是一种难溶于水的白色固体。验证酸与碱能发生反应。如图1,在烧杯中加入约5

8、 mL稀氢氧化软溶液，用胶头滴管慢慢滴入10%的 稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品的条件下，如何判断氢氧化钢 是否反应完全？方法是(第15题图1)(2)探究中和反应过程的PH变化。利用PH传感器绘制出如图2曲线。取、b、。三点状态时的物质，过滤，所得滤液呈中性的是（填或）C点所得滤液PH（填“大于”“小于”或“等于）原稀硫酸。探究酸与碱反应过程中溶液导电能力的变化。【查阅资料】氢氧化软溶液中含有Ba?+和OH,稀硫酸中含有H+和SO42 o溶 液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目有关。【猜想与假设】氢氧化钢与稀硫酸恰好反应时溶液电导率为零。【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘

9、制曲线如图3。4 3 2 1 电导率/sm)2 4 6 8 10 12Ph （第15题图3）【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是（写出一点）。控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目的关系是【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量的稀硫酸, 该反应是利用中和反应原理，请再举一例中和反应在生活中的积极应用：16. （10分）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫 酸溶液20 g,滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠 溶液 40 g。计算：（提示：H2SO4+ZNaOH=Na2SO4+2H2O）消耗的

10、NaOH溶液中溶质的质量为 go（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。答案一、1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C10. C 点拨：A.溶液PH由大于7逐渐减小到PH小于7,说明是把稀盐酸加入 氢氧化钠溶液中，图1的仪器A中盛装的是稀盐酸，正确；B.图2中d点所 示溶液中溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所 得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，正确；C.图2中CTd过程中只是加入 过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，不正确；D.图3中ef的变化趋 势为温度升高，可说明该反应是放热反应，正确。故选C。二、.酸性(2)C (3)A12. 潮湿 (2

11、)蓝；红 (3)无；NaCl 和 HC1； OH-； H+(4)氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O13. .紫色石蕊溶液；铁(或Fe)(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；置换(3)Fe2O3 + 6HCl=2FeC13 + 3H2O(4)2HCl+Mg(OH)2=MgCh+2H214. (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(合理即可)(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O) (3)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，边加边搅拌(4)滤纸破损(合理即可)15. (1)过滤，取澄清液体，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则证明反应完 全(2)/?；大于(3)解释与结论】硫酸钢有少量溶解在水中；单位体积溶液中离子数目越多， 溶液导电能力越强【拓展与延伸】治疗胃酸过多(或改良酸性土壤)16. (1)4(2)解：设20 g硫酸溶液中的溶质质量为工。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O988098 x80=4l%=4.9g4 Q 该硫酸溶液的溶质质量分数为暗xl00% = 24.5%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。