沪科版九年级全册（全国版）第二章 第一节 性质活泼的氧气 知识点整理.docx

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1、姓名：九上化学的第二讲认识氧气课时进度:2.1性质活泼的氧气学耳目痂：1.了解空气中各组分的体积分数，了解氧气在自然界中的循环；2 .掌握氧气的物理性质，初步认识氧气能与多种物质发生反响的化学性质；3 .根据氧气的性质了解氧气的主要用途，区分氧气和其他气体；4 .掌握氧化反响及氧化反响的分类；5 .了解催化剂和催化作用6 .了解氧气的工业制法，掌握实验室制取氧气的几个实验。知识概述（知识共分为三个等级：A了解认识B理解记忆C理解掌握）A了解认识知识点一:空气中各级分的体积分数氮气78%性质不活泼做氧气21%化学性质活泼二氧化碳0.03%可用于灭火稀有气体0.94%在电源中有特殊用途其它气体和杂

2、质0.03%氧化学性质活泼能与多种物质发生反响，具有助燃性和氧化性。物质反响条件实验现象:烹笠式及化学式Tyy色二氧化碳木炭占白光，放热，生成的气体使澄清CO2CO2石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出磷+氧气丝五氧化二磷红磷点燃白光，放热，产。八P%必生浓厚的白烟2匕5剧烈燃烧，火星铁+氧气幽泗氧化三铁铁丝点燃四溅，放热，生入IrCreOFe-,O.成黑色固体234知化反响的剧烈的燃烧，火石蜡+氧气/关氧化碳+水识点三:*概念1.物质焰十清楚亮，发O2CO2H2O与氧气发生的反成为蜡烛占枫出白光，放热，氧化反响（常见的心：瓶登有水雾，产氧化反响都生的气体使澄清2.氧化石灰水变浑浊反响的分类剧烈燃烧，产

3、生琉+氧气丝二氧化硫硫明亮的蓝色火soso点燃焰，生成有刺激22性气味的气体，放热类型举例共同点不同点剧烈氧化燃烧、爆炸都是氧化反响；都发热。反响速率不一样；剧烈氧化一定发光，缓慢氧化不一定发光缓慢氧化新陈代谢、腐蚀等知识点四:催化剂和催化反响1催化剂：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，但本身质量和化学性质不变的物质。2.催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用成为催化反响。注意：a.判断催化剂主要看能否改变反响速率；反响前后质量和化学性质是否改变B.催化剂参与化学反响，物理性质可能发生变化C.催化剂种类很多，实验中要灵活选择D.催化剂只能改变反响速率；不改变其它物质的后反响物和生成物质

4、量。C理解掌握知识点一:氧气的制法1 .氧气的工业制法：别离液态空气（物理变化）实验原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同（在标准大气压下），实验流程：a.将空气除尘净化，出去二氧化碳和水蒸气；b.在低温下加压，使空气液化；C.通过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是沸点较低的液态氧。2 .氧气的实验室制法过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化桂制取氧气高链酸钾制取氧气反响原理二氧化镒过氧化氢A水+氧气二氧化镒.氯酸钾氯化钾+氧气高钱酸钾则镂酸钾+二氧化钱+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化镒固体氯酸钾固体、二氧化镒固体高镒酸钾固体反响条件常温下二氧化镒作催化剂加热条件下，二氧

5、化镒作催化剂加热气体发生装置活塞M-。4I.%=椁IiJ:C收集装置ZDa-,.Q二Q一v啊71=3 .高镒酸钾制氧气和考前须知。步骤考前须知(1)查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，假设水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，那么气密性好。(2)装：将药品装入试管在试管中装入少量高镒酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。假设未放棉花，水槽中水会变红。(3)定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜.防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂(

6、4)点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热(5)收：收集氧气排水集气法难溶于水)：等导气管口气泡均匀、连续放出时才进行收集；待集气瓶口有气泡胃出那么已收集满。收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法：密度比空气大)：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，那么已收满。(6)离:收集完毕，将导管撤离水槽熄：熄灭酒精打实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯。防止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。4._检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，那么是氧气。验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，那么已收满。收集方法排空气法：适用于无毒、不与空气反响的气体。向下排空气法：氧气密度比空气小。向上排空气法：氧气密度比空气大。排水集气法：适用于难溶于水且不与水反响气体。排水集气法：氧气不易溶于水