2021届中考化学大一轮单元总复习 第十单元　中和反应和pH 课件.ppt

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1、核心知识建构脉络图主干回顾厚积知识力考点研磨提升审题力实验突破强化探究力 20212021中考总复习中考总复习第十单元中和反应和第十单元中和反应和pHpH 返回返回返回返回核心知识核心知识建构脉络图建构脉络图返回返回知识点一、中和反应知识点一、中和反应1.1.概念：概念：_作用生成作用生成_的反应的反应2.2.实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_，即，即_3.3.表达式：酸表达式：酸+碱碱_ _ 主干回顾主干回顾厚积知识力厚积知识力酸与碱酸与碱盐和水盐和水H H+OHOH-水水H H+OH+OH-=H=H2 2O O盐盐+水水返回返回4.4.应用：应用

2、：5.5.盐：由盐：由_(_(或铵根离子或铵根离子)和和_构成的化合物。如氯构成的化合物。如氯化钙、硫酸铜等。化钙、硫酸铜等。金属离子金属离子酸根离子酸根离子返回返回【微思考微思考】治疗胃酸过多的药物有很多，但不能用治疗胃酸过多的药物有很多，但不能用NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2，为什么？，为什么？提示：提示：因为因为NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2有强烈的腐蚀性。有强烈的腐蚀性。返回返回【判对错判对错】1.1.中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应也一定是中和反应中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应也一定是中和反应()2.2.盐溶液中一定含有

3、金属离子盐溶液中一定含有金属离子()3.3.氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应()返回返回知识点二、溶液酸碱度的表示法知识点二、溶液酸碱度的表示法pHpH1.1.溶液酸碱度的表示溶液酸碱度的表示(1)(1)酸碱度：定量表示溶液酸碱性酸碱度：定量表示溶液酸碱性_程度的一个物理量。程度的一个物理量。(2)(2)表示方法：通常用表示方法：通常用pHpH表示。表示。(3)pH(3)pH的范围：通常在的范围：通常在_。(4)(4)溶液酸碱性的强弱与溶液酸碱性的强弱与pHpH的关系：的关系：强弱强弱0 01414返回返回2.pH2.pH的测定的测定(1)(1)用品：用品：_。

4、(2)(2)操作：在操作：在_上放一小片上放一小片pHpH试纸，用试纸，用_蘸取待蘸取待测液点在测液点在pHpH试纸上，把试纸显示的颜色与试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出待比较，即可得出待测液的测液的pHpH。3.3.溶液酸碱性的意义溶液酸碱性的意义(1)(1)化工生产中要控制化工生产中要控制pHpH范围。范围。(2)(2)农作物适宜在农作物适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。(3)(3)测定雨水的测定雨水的pHpH：正常雨水：正常雨水pHpH约为约为5.65.6，pHpH小于小于5.65.6的雨水为酸雨。的雨水为酸雨。(4)(4)测定人体内液体的测

5、定人体内液体的pHpH，了解人体健康状况。，了解人体健康状况。pHpH试纸试纸白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡返回返回【微提醒微提醒】1.pH1.pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整数，要精确测定溶液的试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整数，要精确测定溶液的酸碱度，可以用酸碱度，可以用pHpH计。计。2.2.用用pHpH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸测定溶液的酸碱度时，pHpH试纸不能用水润湿。试纸不能用水润湿。3.3.不能将不能将pHpH试纸直接伸入待测试样溶液中进行检测，否则会污染试剂。试纸直接伸入待测试样溶液中进行检测，否则会污染试剂。返回返回【

6、微思考微思考】若若pHpH试纸先用水润湿再测定某溶液的酸碱度，则测得的数值是偏大还是偏小？试纸先用水润湿再测定某溶液的酸碱度，则测得的数值是偏大还是偏小？提示：提示：用水润湿用水润湿pHpH试纸，相当于稀释待测液，若待测液为酸，则试纸，相当于稀释待测液，若待测液为酸，则pHpH会偏大；若会偏大；若待测液为碱，则待测液为碱，则pHpH会减小；若待测液为中性溶液，则无影响。会减小；若待测液为中性溶液，则无影响。返回返回考点研磨考点研磨提升审题力提升审题力考点一考点一 酸碱中和反应酸碱中和反应【典例典例1 1】(2020(2020黔西南州中考黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量室温下

7、，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pHpH仪连接电脑实时测得仪连接电脑实时测得pHpH变化曲线如变化曲线如图。下列相关叙述错误的是图。下列相关叙述错误的是()A.A.容器中发生的反应属于中和反应容器中发生的反应属于中和反应B.aB.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.bC.b点表示点表示HClHCl与与NaOHNaOH等质量反应等质量反应D.cD.c点溶液中的溶质是点溶液中的溶质是NaClNaCl和和NaOHNaOHC C返回返回【方法点拨方法点拨】(1)(1)根据图象判断酸滴碱还是碱滴酸的方法。根据图象判

8、断酸滴碱还是碱滴酸的方法。pHpH开始时的图象起点小于开始时的图象起点小于77碱滴酸；碱滴酸；pHpH开始时的图象起点大于开始时的图象起点大于77酸滴碱；酸滴碱；(2)(2)如何判定滴定终点。如何判定滴定终点。当当pH=7pH=7时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中，若红色时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；如果酸滴碱时最终观察到滴加含有无色酚酞的碱溶液变为无色，则有如果酸滴碱时最终观察到滴加含有无色酚酞的碱溶液变为无色，则有2 2种结种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。果，即可能

9、恰好中和，也可能酸过量。返回返回【一例一练一例一练】(2020(2020攀枝花中考攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系，是在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。化学学科的主要学习内容和方法。返回返回回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)根据图根据图1 1，HClHCl在水中会解离出在水中会解离出H H+和和ClCl-，表示为，表示为HCl=HHCl=H+Cl+Cl-，则，则NaOHNaOH在水在水中解离可表示为中解离可表示为_。(2)(2)根据图根据图2 2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H H+OH+OH-=H

10、=H2 2O O。图。图3 3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_。2244BaSO=BaSONaOHNaOH=NaNa+OH+OH-返回返回(3)(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_。2OH2OH-+Cu+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2返回返回考点二考点二 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系【典例典例2 2】(2020(2020株洲中考株洲中考)常温下，一些饮料或食物的近似常温下，一些饮料或食物的近似pHpH如下：如下

11、：下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.C.西瓜汁比柠檬汁酸性强西瓜汁比柠檬汁酸性强D.D.柠檬汁和橙子汁显酸性柠檬汁和橙子汁显酸性食物食物柠檬汁柠檬汁橙子汁橙子汁西瓜汁西瓜汁鸡蛋清鸡蛋清pHpH2.22.22.42.43.63.64.34.35.35.36.16.17.67.68.08.0D D返回返回【方法点拨方法点拨】解答这类题目时，要熟悉解答这类题目时，要熟悉pHpH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。溶液酸碱性溶液酸碱性pHpH无色酚酞溶无色酚酞溶

12、液液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酸性酸性pH7pH7pH7，且，且pHpH越大，越大，碱性越强碱性越强红色红色蓝色蓝色中性中性pH=7pH=7无色无色紫色紫色返回返回【一例一练一例一练】(2020(2020牡丹江中考牡丹江中考)如图是如图是X X、Y Y、Z Z三种液体的对应近似三种液体的对应近似pHpH，下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A.XA.X显酸性显酸性B.YB.Y可能是水可能是水C.ZC.Z可能是某种盐溶液可能是某种盐溶液D.ZD.Z可使紫色石蕊试液变红可使紫色石蕊试液变红D D返回返回实验突破实验突破强化探究力强化探究力实验实验 酸碱中和反应的实验探究酸碱中和反应的实验探究1.

13、1.原理：中和反应原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。他方法来判断。返回返回2.2.指示剂的选择指示剂的选择(1)(1)一般选用酚酞溶液。一般选用酚酞溶液。NaOHNaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变_色。色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液呈中性，变为滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液呈中性，变为_色，标志着中和色，标志着中和反应完成。反

14、应完成。(2)(2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。红红无无返回返回3.3.判断中和反应是否发生的方法判断中和反应是否发生的方法判断依据判断依据注意事项注意事项方法方法一一借助酸碱指示剂借助酸碱指示剂的颜色变化的颜色变化(若若用酸中和碱时用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；为防止酸过量，应逐滴

15、加入，并不断搅拌或振荡；当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法方法二二借助反应中的温借助反应中的温度变化度变化(若用酸若用酸中和碱时中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度度方法方法三三借助反应中溶液借助反应中溶液pHpH的变化的变化(若用若用碱中和酸时碱中和酸时)先测出酸溶液的先测出酸溶液的pHpH；逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pHpH；须保证溶液的须保证溶液的pH7pH7

16、，才能证明反应发生了，才能证明反应发生了返回返回4.4.操作过程中的操作过程中的pHpH变化：变化：(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)分类分类酸入碱酸入碱碱入酸碱入酸图象图象 操作操作向滴有酚酞的氢氧化钠溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸中不断滴加稀盐酸 向滴加酚酞的稀盐酸中不断滴加向滴加酚酞的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液返回返回分类分类酸入碱酸入碱碱入酸碱入酸图图象象分分析析A AB B段段pH_7pH_7，溶质为，溶质为_ pH_7pH_7，溶质为，溶质为_ B B点点pH_7pH_7，溶质为，溶质为_ pH_7pH_7，溶质为，溶质为_ B BC C段段pH_7pH_7，溶质为，溶质为_ pH_7pH_7，溶质为，溶质为_ NaOHNaOH、NaCl NaCl HClHCl、NaClNaCl=NaClNaCl=NaClNaCl NaOHNaOH、NaClNaCl返回返回【质疑质疑创新创新】1.1.酸滴碱时检验酸是否过量有哪些方法：酸滴碱时检验酸是否过量有哪些方法：_。2.2.酸滴碱酸滴碱(如氢氧化钠如氢氧化钠)时，如观察到有气体产生则可