2020中考备考化学考点讲练题型复习计算应用题.doc

《2020中考备考化学考点讲练题型复习计算应用题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020中考备考化学考点讲练题型复习计算应用题.doc（13页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、题型复习计算应用题(中考第36题)化学计算是借助于数学计算解决化学问题的一种题型，其解题的重点仍是化学问题，即从量的方面来加深对化学概念或原理的理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，覆盖面广，综合性强等特点，通过计算技能的训练培养同学们分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。近四年河北中考具体情况如下表：考点内容年份题型题号分值考查方式1.硫酸铜和氢氧化钠反应2019计算应用题365以实物操作图和表格的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算2.碳酸钠和盐酸反应2018计算应用题365以实物操作流程图的形式考查有关化学方程式

2、与溶质质量分数的综合计算3.锌和稀硫酸反应2017计算应用题365以实物图和图象的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算4.碳酸钠和熟石灰制取氢氧化钠2016计算应用题365以实物操作流程图的形式考查有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算从上表分析来看，化学计算是中考必考题型，我省一般在试卷的第36题考查，分值一般是5分。预计2020年河北中考计算题仍将以化学方程式与溶质质量分数的综合计算为主，其中第一问以填空的形式出现，此问很简单，往往是送分题，且大多根据质量守恒定律直接求解即可。计算题的整体难度不会增加，试题将更加灵活，更加注重联系实验操作过程或解决生活和生产实际中的具体问题。题型

3、之一文字叙述型特点：题目以文字与数字结合的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具体问题，要求大家按要求进行作答。(2010河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_4.4_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠

4、的质量分数。解：设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 4.4 gx10.6 g样品中碳酸钠的质量分数为100%96.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。1(2019广元)某实验小组同学做中和反应实验时，向80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62 g。请你计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为_8_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：所得溶液的质量为62 g80 g142 g设反应后所得溶液中溶质的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 1428 g xx14

5、.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。2(2019西宁)小红将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：生成氧气的质量为34 g0.5 g33.7 g0.8 g设34 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 0.8 gx1.7 g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。3(2019湘西)实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸

6、混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。求：(1)40 g石灰石样品中含碳酸钙_30_g。(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克。解：设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4430 g xx13.2 g答：理论上可制得二氧化碳13.2 g。4(2019福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O33CO2Fe3CO2。若该厂日产含铁1.4104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过

7、程)解：设至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 112x80% 1.4104 tx2.5104 t答：至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为2.5104 t。5(2018保定17中一模)现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。稀硫硫中H2SO4的质量为100 g9.8%9.8 gBaCl2H2SO4=BaSO42HCl20898 233y 9.8 g

8、 xx23.3 gy20.8 g氯化钡溶液的质量为284.7 g23.3 g100 g208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为100%10%答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g；(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。题型之二实物操作图型特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为_4.4_g。(1分)(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。思路点拨：观察图示可知，12 g样品中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液

9、质量为59.8 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12 g50 g59.8 g2.2 g；继续向所得溶液中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为107.6 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8 g50 g107.6 g2.2 g，因此两次共产生二氧化碳4.4 g，同时也说明每50 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳2.2 g，100 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳4.4 g，故该题有两种解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳进行计算。解：设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。Na2CO32HCl=2NaCl H2O C

10、O2(1分)7344 x 4.4 g(1分)x7.3 g(1分)稀盐酸的质量分数为100%7.3%(1分)答：所用稀盐酸的溶液质量分数为7.3%。注意挖掘操作图(或标签)中的有用信息是解决此类问题的关键所在。1(2016河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_10_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设所得氢氧化钠溶液中溶质质量为x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶质的质量分数为100%10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质

11、的质量分数为10%。2(2012河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g此过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：(1)反应后产生气体的质量为_3.2_g。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO2 68 32 x 3.2 gx6.8 g过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%27.2%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。3.(2019保定涞水县期末)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：(1)生成氧气的质量为_1.6_ g，计算

12、的依据是_质量守恒定律_。(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？(请根据化学方程式计算)解：设这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。4(2019嘉兴)用久的热水瓶内胆有一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为_CaCl2和MgCl2_(填化

13、学式)。(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？解：生成二氧化碳的质量为25 g100 g150 g268.4 g6.6 g设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 6.6 gx15 g样品中CaCO3的质量分数为100%60%答：样品中CaCO3的质量分数是60%。5(2019呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。(2)AgNO3溶液溶质质量分数(精确到0.1%)。解：设原混合物中氯化钠的质量为x，硝酸银溶液中溶质的质量为y。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 170 14

14、3.5x y 28.7 gx11.7 gy34 gAgNO3溶液中溶质的质量分数为100%28.3%答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g；(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数为28.3%。题型之三坐标图象型特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标曲线图，最后提出需要进行计算的问题。(2017河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：图1图2(1)共制取氢气_0.2_g；(1分)(2)稀硫酸中溶质的质量分数。思路点拨：由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，由此可以求算氢气的质量，根据化学方程式和氢气的质量，计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。解：由于金属是足量的，所以酸完全反应，设稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4