2020中考化学专项突破（课件）专项二 坐标曲线题(共53张PPT).ppt

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1、专项二坐标曲线题类型一类型一 溶解度曲线类溶解度曲线类1.1.判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。具体方法具体方法:在该物质的溶解度曲线上平行在该物质的溶解度曲线上平行Y Y轴作不同温轴作不同温度的垂线度的垂线,与曲线相交的点即为该温度下该物质的溶解与曲线相交的点即为该温度下该物质的溶解度度,然后比较大小。然后比较大小。2.2.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。具体方法具体方法:在不同物质的溶解度曲线上平行在不同物质的溶解度曲线上平行Y Y轴作相同轴作相同温度的垂线温度的垂线,然后比较大小。然后比较大小。3.3.

2、判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。具体方法具体方法:看曲线的坡度及走向看曲线的坡度及走向,从左至右是向上、向从左至右是向上、向下还是平缓。下还是平缓。(1)(1)陡升型表示物质的溶解度随温度升高而增大陡升型表示物质的溶解度随温度升高而增大;(2)(2)缓升型表示物质的溶解度随温度变化不大缓升型表示物质的溶解度随温度变化不大;(3)(3)下降型表示物质的溶解度随温度的升高而减小。下降型表示物质的溶解度随温度的升高而减小。4.4.通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶通过改变温度或蒸发溶剂将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。液或使溶质结晶析出。

3、具体方法具体方法:观察溶解度随温度的变化情况。观察溶解度随温度的变化情况。(1)(1)溶解度随温度升高而增大的物质溶解度随温度升高而增大的物质,可通过改变温度可通过改变温度的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出;(2)(2)溶解度随温度变化不大的物质只能通过蒸发溶剂的溶解度随温度变化不大的物质只能通过蒸发溶剂的方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。方法将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出。【典例【典例1 1】(双选双选)(2019)(2019烟台中考烟台中考)如图是如图是a a、b b、c c三种固体物质的溶解度曲线三种固体物质

4、的溶解度曲线,下列分析正确的是下列分析正确的是()B B、D DA.A.t t2 2 时时,100 g b,100 g b的饱和溶液中含有的饱和溶液中含有b b物质物质25 g25 gB.B.t t3 3 时时,分别将等质量的分别将等质量的a a、b b饱和溶液降温至饱和溶液降温至t t2 2,析出的固体质量关系是析出的固体质量关系是:ab:abC.C.分别将分别将t t1 1 时时a a、c c的饱和溶液升温到的饱和溶液升温到t t2 2,均变为均变为不饱和溶液不饱和溶液D.aD.a中含有少量中含有少量b b时时,可采用冷却可采用冷却a a的热饱和溶液的方法的热饱和溶液的方法提纯提纯a a类

5、型二类型二 pHpH曲线类曲线类1.1.溶液稀释过程中溶液稀释过程中pHpH的变化情况的变化情况方法指引方法指引:无论酸性还是碱性溶液无论酸性还是碱性溶液,稀释过程中其对应稀释过程中其对应的的pHpH都无限接近于都无限接近于7,7,永远不能等于永远不能等于7,7,更不可能超过更不可能超过7 7。考向考向图象图象原理分析原理分析稀释碱稀释碱性溶液性溶液 起点起点pH7,pH7,溶液呈碱性溶液呈碱性,随着加水量的增加随着加水量的增加,OH,OH-浓浓度减小度减小,pH,pH不断减小不断减小,pH,pH无限接近于无限接近于7,7,永远不能永远不能等于等于7,7,更不可能小于更不可能小于7 7考向考向

6、图象图象原理分析原理分析稀释酸稀释酸性溶液性溶液 起点起点pH7,pH7,溶液呈酸性溶液呈酸性,随着加水量的增加随着加水量的增加,H,H+浓浓度减小度减小,pH,pH不断增大不断增大,pH,pH无限接近于无限接近于7,7,永远不能永远不能等于等于7,7,更不可能大于更不可能大于7 72.2.酸碱中和过程中酸碱中和过程中pHpH的变化的变化方法指引方法指引:看清起点时看清起点时pH,pH,从而确定是酸入碱中还是碱从而确定是酸入碱中还是碱入酸中。例如入酸中。例如,起点时起点时pH7,pH7,pH7,则是向碱性溶液中滴入酸性溶液则是向碱性溶液中滴入酸性溶液;滴入过程中滴入过程中pH7,pH7,pH7

7、,则此时溶液中的溶质既有新则此时溶液中的溶质既有新生成的盐生成的盐,又有碱。又有碱。考向考向图象图象原理分析原理分析碱入酸碱入酸 开始时开始时,溶液呈酸性溶液呈酸性,故起点故起点pH7,pH7,pH7考向考向图象图象原理分析原理分析酸入碱酸入碱 开始时开始时,溶液呈碱性溶液呈碱性,故故起点起点pH7,pH7,随着酸溶液随着酸溶液的加入的加入,pH,pH不断减小不断减小,当当恰好完全中和时恰好完全中和时,pH=7,pH=7,随着酸的继续加入随着酸的继续加入,溶溶液呈酸性液呈酸性,pH7,pH7【典例【典例2 2】(20192019吉林中考吉林中考)某同学在做中和反应实验某同学在做中和反应实验时时

8、,用用pHpH传感器测得溶液的传感器测得溶液的pHpH变化如图所示变化如图所示,回答下列回答下列问题。问题。(1)(1)向向A A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_。(2)(2)曲线上曲线上_点表示酸和碱恰好完全反应。点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C(3)C点溶液中含有点溶液中含有_种溶质。种溶质。紫色紫色石蕊溶液变红色石蕊溶液变红色B B2 2类型三类型三 电解水的相关曲线电解水的相关曲线考向考向图象图象分析分析电解水过电解水过程中各物程中各物理量变化理量变化情况情况 电解水生成气体的电解水生成气体的体积比是氢气体积比是氢气(V V)氧气氧气(V V)=21

9、)=21 电解水生成气体的电解水生成气体的质量比是氢气质量比是氢气(m m)氧气氧气(m m)=18)=18【典例【典例3 3】(2018(2018威海中考威海中考)下列四个图象分别对应下列四个图象分别对应四个变化四个变化,其中正确的是其中正确的是()D D类型四类型四 金属与酸的反应曲线金属与酸的反应曲线命题命题角度角度图象图象点拨点拨等质等质氢图氢图 金属越活泼金属越活泼,生成氢气的曲线越陡。生成氢气的曲线越陡。酸不足酸不足,金属足量时金属足量时,产生氢气的质产生氢气的质量由酸的质量决定。酸足量量由酸的质量决定。酸足量,加入加入的金属与足量的酸反应产生氢气的的金属与足量的酸反应产生氢气的质

10、量由金属质量和化合价与相对原质量由金属质量和化合价与相对原子质量的比值决定子质量的比值决定,如如24 g24 g镁与镁与56 56 g g铁分别投入足量的酸中反应产生铁分别投入足量的酸中反应产生的氢气质量相等的氢气质量相等命题命题角度角度图象图象点拨点拨等质等等质等价金属价金属图图 等质量的镁、铁、锌与足量的酸等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应反应,生成物中金属元素的化合生成物中金属元素的化合价均为价均为+2+2价价,产生氢气的速率和产生氢气的速率和质量不同。金属越活泼质量不同。金属越活泼,生成氢生成氢气的曲线越陡气的曲线越陡,如如MgMg线比线比ZnZn线线陡陡,Zn,Zn线比线比FeFe线陡

11、线陡;金属的相对原金属的相对原子质量越小子质量越小,与酸反应产生的氢与酸反应产生的氢气越多气越多,曲线的拐点越高曲线的拐点越高,消耗的消耗的酸越多酸越多命题命题角度角度图象图象点拨点拨等质不等质不等价金等价金属图属图 等质不等价金属与酸反应时等质不等价金属与酸反应时,反应速率不同反应速率不同,金属越活泼金属越活泼,生成氢气的曲线越陡。产生生成氢气的曲线越陡。产生氢气不相等氢气不相等,可用下式计算可用下式计算氢气的质量氢气的质量:m m(H(H2 2)=)=m()金属生成物中金属的化合价相对原子质量【典例【典例4 4】取等质量的金属铁和锌取等质量的金属铁和锌,分别投入足量稀分别投入足量稀盐酸中盐

12、酸中,放出的氢气质量与时间的关系图正确的放出的氢气质量与时间的关系图正确的是是()D D类型五类型五 化学反应中物质质量的变化曲线化学反应中物质质量的变化曲线1.1.化学反应中反应物质量的变化化学反应中反应物质量的变化图象图象分析分析 反应未发生时反应未发生时,起点不为起点不为0;0;随着反应随着反应的进行反应物的质量不断减少的进行反应物的质量不断减少(曲线曲线向下向下););反应结束时反应结束时,终点不为终点不为0,0,表明表明反应物有剩余。例如反应物有剩余。例如,高温煅烧一段高温煅烧一段时间石灰石时间石灰石,石灰石的质量随时间的石灰石的质量随时间的变化变化图象图象分析分析 反应未发生时反应

13、未发生时,起点不为起点不为0;0;随着反随着反应的进行反应物的质量不断减少应的进行反应物的质量不断减少(曲线向下曲线向下););反应结束时反应结束时,终点为终点为0,0,表明反应物没有剩余。例如表明反应物没有剩余。例如,向碳向碳酸钙中加入适量的稀盐酸酸钙中加入适量的稀盐酸,碳酸钙碳酸钙的质量随时间的变化的质量随时间的变化2.2.化学反应中生成物质量的变化化学反应中生成物质量的变化(1)(1)一种物质和另一种物质的反应一种物质和另一种物质的反应图象图象分析分析 反应未发生时反应未发生时,起点为起点为0;0;随着反应的随着反应的进行生成物的质量不断增加进行生成物的质量不断增加(曲线向曲线向上上);

14、);反应结束时反应结束时,生成物的质量达到生成物的质量达到最大最大;之后生成物的质量不再随加入之后生成物的质量不再随加入反应物的质量反应物的质量(或时间或时间)变化变化图象图象分析分析 反应未发生时反应未发生时,起点为起点为0;0;随着反应随着反应的进行生成物的质量不断增加的进行生成物的质量不断增加(曲曲线向上线向上););反应结束时反应结束时,生成物的质生成物的质量达到最大量达到最大;之后生成物的质量不之后生成物的质量不再随加入反应物的质量再随加入反应物的质量(或时间或时间)变化。催化剂只能改变化学反应变化。催化剂只能改变化学反应速率速率,不能改变生成物的质量。加不能改变生成物的质量。加入催

15、化剂化学反应速率明显改变入催化剂化学反应速率明显改变(曲线斜率不同曲线斜率不同),),但最终生成物的但最终生成物的质量不变质量不变(2)(2)一种物质和两种物质的反应一种物质和两种物质的反应图象图象分析分析 一种物质和两种物质发生化学反应时一种物质和两种物质发生化学反应时,首先判断反首先判断反应发生的先后顺序应发生的先后顺序,然后判断生成物的质量然后判断生成物的质量,先发先发生反应的生成物曲线通常从原点开始生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图如图所所示示),),后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图如图所示所示)举例举例:向部分变质的氢氧化钠溶液中

16、滴加稀盐酸向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,生成气体的坐标曲线生成气体的坐标曲线(如图如图所示所示),),因为稀盐酸先因为稀盐酸先和和NaOHNaOH发生中和反应发生中和反应,当当NaOHNaOH完全消耗后完全消耗后,稀盐酸稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。生成再与碳酸钠反应才有气体生成。生成NaClNaCl的质量的质量如图如图所示所示,因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应都会生成氯化钠都会生成氯化钠 【知识拓展【知识拓展】优先反应原则优先反应原则:H H+优先与优先与OHOH-发生反应发生反应(或或OHOH-优先与优先与H H+发生反应发生反应)举例举例1:1:将将NaOHNaOH溶液加入溶液加入CuSOCuSO4 4和和H H2 2SOSO4 4的混合溶液中的混合溶液中先先:2NaOH+H:2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O后后:2NaOH+CuSO:2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2举例举例2:2:将盐酸加入将盐酸加入NaOHNaOH和