2021届中考化学大一轮单元总复习 第十单元　 酸和碱 课件.ppt

《2021届中考化学大一轮单元总复习 第十单元　 酸和碱 课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届中考化学大一轮单元总复习 第十单元　 酸和碱 课件.ppt（64页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、核心知识建构脉络图主干回顾厚积知识力考点研磨提升审题力实验突破强化探究力 20212021中考总复习中考总复习第十单元 酸和碱返回返回返回返回核心知识核心知识建构脉络图建构脉络图返回返回知识点一、酸、碱与指示剂作用知识点一、酸、碱与指示剂作用主干回顾主干回顾厚积知识力厚积知识力返回返回【微提醒微提醒】1.1.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸性溶酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。液或碱性溶液。2.2.酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做一个定性判断，要确定溶液的酸碱性强弱酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做一个定性判断，要确定溶液的酸碱性强

2、弱程度则需要测定其程度则需要测定其pHpH。返回返回【判对错判对错】1.1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色()2.2.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色()3.3.酸性溶液一定是酸溶液酸性溶液一定是酸溶液()4.4.碱溶液一定是碱性溶液碱溶液一定是碱性溶液()返回返回知识点二、常见的酸知识点二、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见的酸(1)(1)酸的概念：酸是由酸的概念：酸是由 _和和_组成的化合物，溶于水后组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是形成的阳离子全部是_，如硫酸，如硫酸(H(H2 2SOSO4 4)、盐酸、盐酸(HCl)(HCl)、

3、硝酸、硝酸(HNO(HNO3 3)等。等。(2)(2)浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途常见酸常见酸盐酸盐酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)色、态色、态无色液体无色液体无色液体无色液体气味气味_无味无味氢离子氢离子酸根离子酸根离子H H+有刺激性气味有刺激性气味 返回返回常见酸常见酸盐酸盐酸(HCl)(HCl)硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)敞开瓶口时的现象敞开瓶口时的现象_无明显现象无明显现象挥发性挥发性_吸水性吸水性_用途用途金属除锈剂制造药金属除锈剂制造药物胃液中的胃酸帮助物胃液中的胃酸帮助消化消化作化工原料作化工原料精炼石油金属

4、除锈精炼石油金属除锈冶炼金属作干燥剂冶炼金属作干燥剂有白雾有白雾 易挥发易挥发 难挥发难挥发 无无 有有 返回返回2.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)(1)吸水性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作_，常用来干燥，常用来干燥O O2 2、H H2 2、COCO2 2、COCO等气体，不能用来干燥碱性气体，如等气体，不能用来干燥碱性气体，如_。(2)(2)腐蚀性腐蚀性(脱水性脱水性)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_，生成黑色的炭。生成黑色的炭。(3)(3)强氧化性强氧化性

5、浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。干燥剂干燥剂NHNH3 3水分水分返回返回(4)(4)浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 (5)(5)浓硫酸的使用安全浓硫酸的使用安全如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_，然后再涂，然后再涂上上3%3%5%5%的的_溶液。溶液。用大量水冲洗用大量水冲洗碳酸氢钠碳酸氢钠返回返回3.3.酸的化学性质酸的化学性质化学性质化学性质反应原理反应原理(或化学方程式或化学方程式)备注备注与指示剂作用与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液能使紫色石蕊溶液变_色，不能使无色酚酞色，不能使无色酚酞变色变色 酸与

6、活泼金属反酸与活泼金属反应生成盐和氢气应生成盐和氢气铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：_锌和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：_(1)(1)活泼金属是指排在活泼金属是指排在金属活动性顺序中氢之金属活动性顺序中氢之前的金属前的金属(2)(2)铁与盐酸反应后的铁与盐酸反应后的溶液含溶液含FeFe2+2+，因此溶液，因此溶液是浅绿色是浅绿色红红Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2返回返回化学性质化学性质反应原理反应原理(或化学方程式或化学方程式)备注备注酸与某些金属氧酸与某些金属氧化物反应生成盐化物反

7、应生成盐和水和水氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：_氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：_工业上常利用盐酸与氧工业上常利用盐酸与氧化铁反应，用盐酸来除化铁反应，用盐酸来除铁锈铁锈酸与碱反应生成酸与碱反应生成盐和水盐和水稀盐酸和氢氧化钙反应：稀盐酸和氢氧化钙反应：_稀硫酸和氢氧化钠反应：稀硫酸和氢氧化钠反应：_酸和碱的反应属于中和酸和碱的反应属于中和反应，基本反应类型属反应，基本反应类型属于复分解反应于复分解反应FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2

8、 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O返回返回化学性质化学性质反应原理反应原理(或化学方程式或化学方程式)备注备注酸与某些盐反应酸与某些盐反应生成新盐和新酸生成新盐和新酸碳酸钙和稀盐酸反应：碳酸钙和稀盐酸反应：_碳酸钠和稀硫酸反应：碳酸钠和稀硫酸反应：_常利用此反应来检常利用此反应来检验碳酸盐的存在验碳酸盐的存在CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Na

9、Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2返回返回【微点拨微点拨】(1)(1)酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H H+，而不同的酸的化，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。如如HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3；H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl这两个反应中这两个反应中

10、H H+没参加反应，故不属于酸的通性。没参加反应，故不属于酸的通性。(2)(2)稀盐酸稀盐酸(稀硫酸稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁化铁反应生成氯化铁(硫酸铁硫酸铁)，溶液为棕黄色。，溶液为棕黄色。返回返回【微提醒微提醒】浓盐酸在空气中会形成白雾浓盐酸在空气中会形成白雾(小液滴小液滴)而不是白烟而不是白烟(固体小颗粒固体小颗粒)，这是挥发出的，这是挥发出的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。氯化氢气体吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。返回返回【微思考微思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置时

11、溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？生怎样的变化？提示：提示：浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量变小变小不变不变溶剂质量溶剂质量不变不变变大变大溶液质量溶液质量变小变小变大变大溶质质量分数溶质质量分数变小变小变小变小返回返回【微提醒微提醒】浓硫酸吸水属于物理变化，而脱水是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成浓硫酸吸水属于物理变化，而脱水是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，故属于化学变化。比脱去，故属于化学变化。返回返回【判对错判对错】1.1.碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱碱能使酚酞

12、溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱()2.2.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性()3.3.与酸反应放出气体的一定是碳酸盐与酸反应放出气体的一定是碳酸盐()返回返回知识点三、常见的碱知识点三、常见的碱1.1.碱的概念碱的概念碱是由碱是由_离子离子(或或_离子离子)和和_离子组成的化合物，离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是溶于水后形成的阴离子全部是_，如氢氧化钠，如氢氧化钠(NaOH)(NaOH)、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)(KOH)、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 等。等。OHOH-金属金属铵根铵根氢氧根氢氧根返回返回2.

13、2.常见碱的物理性质和用途常见碱的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰物理性物理性质质色、态色、态 白色固体白色固体白色粉末状固体白色粉末状固体溶解性溶解性极易溶于水，并放出大量极易溶于水，并放出大量的热的热微溶于水，溶解度随温度升微溶于水，溶解度随温度升高而高而_ 吸水性吸水性易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解腐蚀性腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性有较强腐蚀性降低降低返回返回氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙制法制法(写化写化学方程式学方程式)_ _用途用途作气体干燥剂、去除油污作气体干燥剂、去除油污作建筑材

14、料、改良酸作建筑材料、改良酸性土壤性土壤Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2返回返回3.3.氢氧化钠的使用安全氢氧化钠的使用安全氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用_冲洗，冲洗，再涂上再涂上_。大量的水大量的水硼酸溶液硼酸溶液返回返回4.4.碱的化学性质碱的化学性质化学化学性质性质现象现象(或化学方程式或化学方程式)备注备注与指示剂作与指示剂作用用氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶氢氧化钠和氢氧

15、化钙都可以使紫色石蕊溶液变液变_，使无色酚酞溶液变，使无色酚酞溶液变_与某些非金与某些非金属氧化物反属氧化物反应应COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2：_ 检验二氧化碳的检验二氧化碳的方法方法COCO2 2+NaOH+NaOH：_氢氧化钠变质的氢氧化钠变质的原因原因蓝蓝红红 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O 返回返回化学化学性质性质现象现象(或化学方程式或化学方程式)备注备注与酸反应与酸反应H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+C

16、a(OH)2 2：_中和反应中和反应与部分盐反应与部分盐反应NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4：_Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3：_ 碱与盐都溶于水碱与盐都溶于水H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO2NaOH+CaCO3 3返回返回【微点拨微点拨】碱具有通性的原因是溶于水时解离产生的阴离子都是碱具有通性的原因是溶于水时解离产生的阴离子都是OHOH-，而不同的碱的化学性，而不同的碱的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阳离子不同。质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阳离子不同。如如Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，反应中，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，反应中OHOH-没参加