第7讲 中考化学探究题-备战2021年中考化学热点难点专题精品课件.ppt

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1、第第7 7讲讲 中考化学探究题中考化学探究题 第二部分第二部分 重要题型专题突破重要题型专题突破 2考题深解读备考勤演练考点1 探究混合物的成分考点2 探究溶液中溶质的成分考点3 探究物质的变质情况考点4 探究标签受损试剂的成分考题深解读考题深解读考点5 探究物质的性质考点6 探究异常现象产生的原因考点7 探究无明显现象的化学反应的发生情况3考题深解读备考勤演练考点1 探究混合物的成分典型真题典型真题1(2019 年广西梧州市中考题年广西梧州市中考题)市售的“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150 ,保温时间达3 小时,能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感

2、兴趣,并进行了探究。(1)查阅资料:发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体,但后者可溶于 NaOH 溶液。(2)成分探究:取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。小吴用磁铁靠近其中一份的粉末,发现有黑色物质被 磁 铁 吸 引,证 明 粉 末 中 含 有_。用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品 A。小周将另一份粉末加入水中,溶解后过滤,取部分滤液并滴入无色酚酞溶液,滤液变_ 色,证明原粉末中含有生石灰;再向滤液中加入_,看到有白色沉淀生成,证明原粉末中含有氯化钠。铁粉铁粉红红含有稀硝酸的硝酸银溶液含有稀硝酸的硝酸

3、银溶液4考题深解读备考勤演练考点1 探究混合物的成分除上述物质外,还可能含有镁粉、铝粉、炭粉,对此大家提出了几种猜想。猜想一:只含有上述三种物质中的一种;猜想二:同时含有上述三种物质;猜想三:含有铝粉和炭粉;猜想四:含有镁粉和铝粉;猜想五_。(3)实验验证:小施用样品 A 进行实验,实验过程如图2-7-1 所示。向滤液 B 中滴加氢氧化钠溶液时,他观察到开始时有白色沉淀生成,后来沉淀全部消失,最后得到无色溶液 E。含有镁粉和炭粉含有镁粉和炭粉5考题深解读备考勤演练考点1 探究混合物的成分(4)实验结论:不溶物 D 是_。大家结合实验现象讨论后,认为猜想_正确,理由是_。(5)原理探究:小吴利用

4、图2-7-2 所示的装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现锥形瓶的温度迅速升高,烧杯中有气泡产生,该气体为_(填名称)。但温度很快下降,说明该反应很快结束,不能长时间保温。做出猜想:大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。实验验证:同学们按资料介绍,用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验,不久后发现锥形瓶外壁微烫,并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温原理。拓展活动:在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们,铁锈蚀时首先生成一种碱,请写出该反应的化学方程式:_。炭粉炭粉三三向滤液向滤液B 中加入足量氢氧中加入足量氢氧化钠溶液化钠溶液,开始时有白色

5、沉淀生成开始时有白色沉淀生成,后来沉淀全部消失后来沉淀全部消失,说明样品说明样品 A 中含有铝不含镁中含有铝不含镁;加入足量稀盐酸有不溶物加入足量稀盐酸有不溶物D存在存在,说明样品中含有炭粉说明样品中含有炭粉空气空气2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 6考题深解读备考勤演练考点1 探究混合物的成分小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有铁粉。小周将另一份粉末加入水中,溶解后过滤,取部分滤液并滴入无色酚酞溶液,滤液变红色,证明原粉末中含生石灰;再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液,看到有白色沉淀生成,证明原粉末中含有氯化钠。小施向样品A中加入足量稀盐酸,反应后有

6、不溶物D存在,说明不溶物D是炭粉,因为铝、镁都能与稀盐酸反应而溶解;向滤液B中滴加氢氧化钠溶液,开始时有白色沉淀生成,后来沉淀全部消失,最后得到无色溶液E,说明样品A中含有铝、不含镁,可见猜想三正确。小吴用图2-7-2所示的实验探究发热的原理时发现,向锥形瓶加水,锥形瓶的温度迅速升高,烧杯中有气泡产生,产生的气泡为锥形瓶中的空气受热膨胀而逸出所致。铁的锈蚀实验过程中未观察到红色的铁锈产生,这是因为铁锈蚀时首先生成的是氢氧化亚铁,该反应的化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。7考题深解读备考勤演练考点1 实验现象推断题8考题深解读备考勤演练考点2 探究溶液中溶质的成分典型真题典型

7、真题2(2019 年广西柳州市中考题年广西柳州市中考题)NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐,俗名为_,其溶液呈碱性。某化学兴趣小组的同学要制取一瓶NaHCO3 溶液,他们向 NaOH 溶液中通入了一定量的 CO2,然后对反应后所得到的溶液进行探究。(1)提出问题:反应后的溶液中溶质的组成是什么?(2)查阅资料:NaHCO3 不仅可以与盐酸反应,也可以与 NaOH 溶液反应,与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。向 NaOH 溶液中通入少量 CO2,反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O;继续通入过量 CO2,反应的

8、化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。(3)猜想与假设:对溶液中的溶质做出猜想。猜想一:含有 NaOH、Na2CO3;猜想二:只含有_;猜想三:含有 Na2CO3、NaHCO3;猜想四:只含有 NaHCO3。小苏打小苏打Na2CO39考题深解读备考勤演练考点2 探究溶液中溶质的成分(4)进行实验:实验实验步骤步骤实验实验现象现象解释与结论解释与结论.取少量样品置于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液溶液呈红色溶液呈碱性.取少量样品置于试管中,加入足量的BaCl2溶液,反应完全后静置、过滤加入BaCl2溶液时观察到的现象是_反应后所得溶液中含有Na2CO3.向实验所得的滤液中滴加稀

9、盐酸有无色、无气味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊实验所得的滤液中含有_产生白色沉淀产生白色沉淀NaHCO3 10考题深解读备考勤演练考点2 探究溶液中溶质的成分(5)结论与反思:有同学认为实验 观察到的现象及结论足以证明溶液中含有 NaOH。你是否同意?请说出理由。_。写 出 实 验 中产生气体的化学方程式:_。根据实验、所观察到的现象及结论,最终得出猜想_是正确的。(6)拓展与提升:实验室有一瓶 NaOH 溶液和足量 CO2 气体,要制取一瓶溶质只有 Na2CO3 的溶液,请完善以下实验方案,仪器可任意选择。实验方案:先用量筒将 NaOH 溶液均匀分成两等份,_。不同意不同意,因为因

10、为 Na2CO3、NaHCO3 溶液也呈碱性溶液也呈碱性NaHCO3+HCl=NaCl+H2 O+CO2 三三向一份向一份NaOH溶液中通入足量的溶液中通入足量的CO2 使之变成使之变成 NaHCO3 溶液溶液,将将NaHCO3 溶液与另一份溶液与另一份NaOH 溶液混合溶液混合,恰好反应生成恰好反应生成 Na2CO3 溶液溶液11考题深解读备考勤演练考点2 探究溶液中溶质的成分碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打。向NaOH溶液中通入了一定量的CO2,氢氧化钠没有完全反应时溶质为NaOH、Na2CO3,氢氧化钠完全反应时溶质为Na2CO3,氢氧化钠完全反应但碳酸钠和二氧化碳没有完全反应时溶质是

11、Na2CO3、NaHCO3,碳酸钠和二氧化碳、水完全反应时溶质是NaHCO3。由实验可知反应后所得溶液中含有Na2CO3,由实验可知实验所得的滤液中含有NaHCO3。因为Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,都能使无色酚酞溶液呈红色,所以实验观察到的现象及结论不足以证明溶液中含有NaOH;根据实验、所观察到的现象及结论可得出猜想三正确。要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液,可先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份,向一份NaOH溶液中通入足量的CO2使之变成NaHCO3溶液,将NaHCO3溶液与另一份NaOH溶液混合,恰好反应生成Na2CO3溶液。12考题深解读备考勤演练考点2 探究溶液中溶质

12、的成分13考题深解读备考勤演练考点3 探究物质的变质情况典型真题典型真题3(2018 年广西桂林市中考题年广西桂林市中考题)实验课上,同学们发现一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了探究。(1)猜想与假设:猜想一为白色粉末是碳酸钠;猜想二为白色粉末是氢氧化钠;猜想三为白色粉末是_。(2)查阅资料:CaCl2 溶液、Ca(NO3)2 溶液呈中性。(3)实验探究:取白色粉末,溶于水后形成溶液A,然后进行图2-7-3 所示的实验。碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠14考题深解读备考勤演练由上述实验可知,猜想_肯定不成立。在操作 中,滴加过量稀硫酸有

13、气体 B 产生,而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生。其可能的原因是_(用化学方程式回答)。适合操作 的 X 溶液是_(填序号)。a.CaCl2 溶液 b.Ca(OH)2 溶液 c.Ba(OH)2 溶液 d.Ca(NO3)2 溶液操作 需要用到的玻璃仪器是_。请写出操作 的两种方案并得出结论。方案一:_。方案二:_。考点3 探究物质的变质情况二二2NaOH+H2 SO4=Na2 SO4+2H2 Oa、d玻璃棒、漏斗、烧杯玻璃棒、漏斗、烧杯和氢氧化钠和氢氧化钠;若没有蓝色沉淀产生若没有蓝色沉淀产生,则溶液则溶液 A 只含有碳酸钠只含有碳酸钠取溶液取溶液 D,滴加硫酸铜溶液滴加硫酸铜溶液,若有蓝

14、色沉淀产生若有蓝色沉淀产生,则溶液则溶液 A 含有碳酸钠含有碳酸钠取溶液取溶液 D,滴加氯化铁溶液滴加氯化铁溶液,若有红褐色沉淀产生若有红褐色沉淀产生,则溶液则溶液A含有碳酸钠含有碳酸钠和氢氧化钠和氢氧化钠;若没有红褐色沉淀产生若没有红褐色沉淀产生,则溶液则溶液 A 只含有碳酸钠只含有碳酸钠15考题深解读备考勤演练考点3 探究物质的变质情况本题以一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末为题材,探究氢氧化钠的变质情况。氢氧化钠能与空气中的 CO2 反应生成Na2CO3 而变质,猜想一是完全变质的情况,猜想二是没变质的情况,所以猜想三应该是部分变质的情况,即白色粉末是氢氧化钠与碳酸钠的混合物

15、。根据操作 的现象可知,气体 B 是 CO2;结合操作 可知,白色粉末中一定有碳酸钠,可见猜想二一定不成立。在操作 中滴加过量的稀硫酸有气体 B 产生,说明溶液 A 中含有碳酸钠;滴加少量稀硫酸可能没有气体 B 产生,其原因是溶液 A 中还可能含有氢氧化钠,滴加的少量稀硫酸首先与氢氧化钠发生中和反应,而不能与碳酸钠发生反应。操作 中滴加过量的 X 溶液的目的是除去溶液 A 中的碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验产生干扰,若加入过量的 CaCl2 溶液,则 发 生 反 应 CaCl2+Na2 CO3=CaCO3 +2NaCl,加入的过量 CaCl2 溶液和反应生成的 NaCl溶液都呈中性,不会干扰氢氧

16、化钠的检验。16考题深解读备考勤演练考点3 探究物质的变质情况若加入过量的 Ca(OH)2 溶 液,则 发 生 反 应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH,加入的过量Ca(OH)2溶液和反应生成的 NaOH 都会干扰氢氧化钠的检验。同样,若 加 入 过 量 的 Ba(OH)2 溶 液,加 入 的 过 量Ba(OH)2 溶液和反应生成的 NaOH 也会干扰氢氧化钠的检验。若加入过量的 Ca(NO3)2 溶液,则发生反应 Ca(NO3)2+Na2 CO3=CaCO3 +2NaNO3,加入的过量 Ca(NO3)2 溶液和反应生成的 NaNO3 溶液都呈中性,不会干扰后续氢氧化钠的检验,可见适合操作 的 X 溶液是 CaCl2 溶液和Ca(NO3)2 溶液。操作 是将沉淀 C 和溶液 D 分离,该操作是过滤,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。操作的目的是检验溶液 A 中是否含有氢氧化钠,根据氢氧化钠能与硫酸铜等含铜离子的溶液反应产生蓝色沉淀,与氯化铁等含铁离子的溶液反应产生红褐色沉淀,与氯化镁等含镁离子的溶液反应产生白色沉淀,能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变