2021年中考化学专题复习课件- 工艺流程图题.ppt

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1、工艺流程图题工艺流程图题专题突破篇【专题解读】【专题解读】解题方法和思路解题方法和思路类型类型1 1 物质的制备物质的制备类型类型2 2 物质的分离提纯物质的分离提纯类型类型3 3 物质的回收利用物质的回收利用类型类型4 4 混合物成分的确定混合物成分的确定类型1 物质的制备例例 以镁矿石以镁矿石(主要成分为主要成分为MgCO3、SiO2)为原料生产为原料生产MgO的主要工艺流程如下：的主要工艺流程如下：已知：已知：SiO2难溶于水和常见的酸；难溶于水和常见的酸；“沉镁沉镁”过程中有过程中有Mg(OH)2生成。生成。(1)操作操作、的名称是的名称是_。(2)滤渣滤渣a的主要成分是的主要成分是_

2、(填化学式填化学式)。(3)“酸浸酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是程式是_。(4)“加热加热”过程中发生过程中发生_(填基本反应类型填基本反应类型)反应。反应。过滤过滤SiO2MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O分解分解【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】解题时注意题目中给出的知识背景，结解题时注意题目中给出的知识背景，结合制备的流程图解答。解题的关键在于熟悉物质间的变合制备的流程图解答。解题的关键在于熟悉物质间的变化化。类型2 物质的分离提纯例例“绿色应用绿色应用”是化工生产的发展方向。为了除去是化工生产的发展方向。为了除去Na

3、Cl溶溶液中含有的少量液中含有的少量MgCl2、CaCl2和和Na2SO4，某小组同学选，某小组同学选用用Na2CO3溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验，回答下列问题：定顺序进行如图所示的实验，回答下列问题：(1)操作操作a的名称是的名称是_。(2)实验实验中加入的试剂中加入的试剂B是是_(填序号填序号)。稀盐酸稀盐酸碳酸钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液(3)实验实验中发生中和反应的化学方程式是中发生中和反应的化学方程式是_。过滤过滤HClNaOH=NaClH2O【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】解答分离提纯类流程图题的

4、关键在于分解答分离提纯类流程图题的关键在于分析试剂的加入顺序，提纯过程中不引入新的杂质析试剂的加入顺序，提纯过程中不引入新的杂质。类型3 物质的回收利用例例 【2020厦门质检厦门质检12分】某合金主要成分为分】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知：，其部分工艺流程如下图所示。已知：Zn(OH)2溶于溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：(1)滤渣滤渣中一定有中一定有_。(2)加

5、酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中此过程中Zn还能起到还能起到除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：除去含铜化合物的作用，写出该反应的化学方程式：_。CuZn、Fe与酸反应产生的氢气与空气混合在密闭空与酸反应产生的氢气与空气混合在密闭空间中遇明火而发生爆炸间中遇明火而发生爆炸CuSO4Zn=ZnSO4Cu(3)图示图示“除铁除铁”环节中，先将环节中，先将Fe2转化为转化为Fe3，再加入，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式：式：_，该，该反应属

6、于反应属于_(填基本反应类型填基本反应类型)。复分解反应复分解反应Fe2(SO4)36NaOH=3Na2SO42Fe(OH)3(4)图示中图示中“调节调节pH”可用可用NaOH，但不能过量，其原因是，但不能过量，其原因是_。若。若这一过程中，用这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为为_。过量的过量的NaOH会使会使Zn(OH)2溶解，不能形成沉淀溶解，不能形成沉淀在表面皿上放一小段在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比比色卡比对对，读出，读出pH

7、【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】根据题干给出的信息、流程图及物质之根据题干给出的信息、流程图及物质之间发生的变化分析滤液、滤渣的成分，再进行解答间发生的变化分析滤液、滤渣的成分，再进行解答。类型4 混合物成分的确定例例 垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取

8、样进行了如下实验：样进行了如下实验：(1)气体气体A是是_。(2)由固体由固体B得到气体得到气体C的反应属于的反应属于_(填基本反填基本反应类型应类型)。(3)原样品中一定含有的物质是原样品中一定含有的物质是_。【方法技巧点拨】【方法技巧点拨】根据流程图中各反应的产物状态及现根据流程图中各反应的产物状态及现象，逐一判断可能存在的成分象，逐一判断可能存在的成分。H2化合反应化合反应碳、镁、氧化铜碳、镁、氧化铜福建福建4 4年中考聚焦年中考聚焦121【2018福建福建6分】以某矿山酸性废水分】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下

9、述流程为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤步骤中，加入中，加入Ca(OH)2有两个作用。有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于，该反应属于_(填基本反应类型填基本反应类型)。H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O复分解反应复分解反应(2)步骤步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单为分步回

10、收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是该步骤和应加入的试剂分别是_。Zn(OH)2步骤步骤，锌，锌(或其他合理答案或其他合理答案)2【2020龙岩质检龙岩质检12分】硫酸铁分】硫酸铁Fe2(SO4)3是一种重要是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。屑和下述流程制备硫酸铁晶体。回答下列问题：回答下列问题：(1)步骤步骤用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污

11、，纯碱溶液溶液pH_(填填“”“”或或“”)7。(2)步骤步骤中，铁屑中的铁、硫化亚铁中，铁屑中的铁、硫化亚铁(FeS)均与硫酸发生均与硫酸发生反应。反应。i该步骤中，加热的主要目的是该步骤中，加热的主要目的是 _；ii.FeS与与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为发生复分解反应，反应的化学方程式为_。加快反应速率加快反应速率FeSH2SO4=FeSO4H2S(3)步骤步骤通过中和反应吸收步骤通过中和反应吸收步骤产生的一种气体，则所产生的一种气体，则所采用的吸收液为采用的吸收液为_溶液。溶液。(4)步骤步骤实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与均能与FeSO4反应，对应的反应为：反应，对应的反应为：2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O和和6FeSO43Cl2=2FeCl32Fe2(SO4)3。NaOH生产时，为便于提纯产物，不宜选择生产时，为便于提纯产物，不宜选择Cl2与与FeSO4反应反应的理由是的理由是_。用。用H2O2与与FeSO4反应制反应制硫酸铁时，加入的硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是必须足量，其理由是_。使硫酸亚铁全部转化为硫酸铁使硫酸亚铁全部转化为硫酸铁会引入新的杂质会引入新的杂质