专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡.docx

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1、专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1盐类水解及其应用1. 2023河南洛阳模拟改编今有浓度分别为amo111bmo11-11的M1CG和NC两种正盐的稀溶液,下列说法不正确的是(),若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为X和y,且xy,则碱性:MoHNOHB.若SFb,并测得CGr)=C(N)+c(N0H),则MOH是强硬,NOH是弱碱C.若力6,测得C(M)=c(N),则可推出溶液中C(MoH)c(NOH),且浓度相同时,碱性:MOH=O.12. 2023江苏南京调研已知H2C2O是二元弱酸,KHCA溶液呈酸性。25时，向110.100mo11-1*2C2O溶液中缓缓通入Hai1

2、气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.通入Hai1气体前,溶液中：C(0H)-cOr)=C(H2C2O1)+c(HC2Oi)B.通入Ha11气体后，当pH=7时,溶液中：C(C)=C(HC2Oi)+2c(H2C2O1)C通入HaII气体2.241(标准状况)时,溶液中：C(CDc(HC2Oi)c(H2CA)c(c2o-)D.通入Ha11气体前后,溶液中均存在：C(IO=C(C2(-)+c(HC2n+c(H2C2O)3. 2023天津塘沽区质检常温下,向110.1mo11-11NH1C1溶液中不断加入固体Nao后,NH；与NH3-H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的

3、挥发)。下列说法不正A.B. M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的小C. M点对应溶液中,7(0H)-(H4)=(-0.05)mo11C.随着Nao的加入,喘;不断增大C(NHqJD.当j(Nao)=0.1mo11W,c(Na)=c(NH)+c(NH3H2O)4. 2023四川遂宁模拟改编向0.1Ino111“二元弱酸H2A溶液中滴加0.1InoI11/NaO溶液,溶液中H2A、HA、A?一的物质的量分数6随PH的变化如图所示。下列说法错误的0A1pha=19W,c(Na)7D.Ph.=6时，C(Na)c(HA-)c(A2)c(H2A)Do1tIKt2(H2A)=-7.22023江苏苏州模拟类

4、比PH的定义,对于稀溶液可以定义P1Tegc。常温下，向某浓度H?A溶液中滴加Nao溶液,pc(HzA)、PC(HA)、Pe(A2一)随PH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A1pha=3.50W,c(H2A)c(HA)c(2)B.将等浓度、等体积的Na2A溶液与H2A溶液混合后,溶液显碱性C.向c点溶液中不断通入HaI1气体,嗯先减小后增大D.Ph.从3.05到5.30时,c(H2A)+c(HA0+c(A)先增大后减小HOOZP6. 8分已知亚磷酸(1POJ的结构为HZXOH,亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸,可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由PCb水解而成,请写出相应的化学

5、方程式：。(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)某温度下,0.10mo1111的H3PCh溶液的PH为1.6,即Car)=2.5IO2mo111该温度下HFCh的一级电离平衡常数(H3PO3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)(4)向H3POs溶液中滴加Nao溶液至中性,所得溶液中：C(Na)(填或“二”)c(H2PO2c(HPO歹)。7. 8分HMs3和1AsOi水溶液中含础的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与PH的关系分别如图1、图2所示。图1图2回答下列问题：(1)以酚酷为指示齐U(变色范围为8.2-10.0),将Nao溶液

6、逐滴加入H3AsO?溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。(2)pH=11时,HAsO3溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为。(3)H3AsOi的第一步电离方程式为。(4)若P后=-1egHaASo1的第二步电离常数为扁)，则pA2=0考点2沉淀溶解平衡8. 2023辽宁大连第三次模拟常温下,有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3KS2.8X10“6.8X10小4.7IO65.6X10124.0X1038下列有关说法不正确的是()A.常温下,除去Na1co溶液中的MgC12杂质,选用Nao溶液比Na。；溶液

7、效果好8 .常温下,除去Na1co溶液中的CaCk杂质,选用溶液比Nao溶液效果好C.常温下，向含有Mg2F/的溶液中滴加Nao溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，嘿匕4X102。C(Fe)D.无法利用Ca(OH)2制备Nao9 .硫酸锢(SrSo，常用于烟火和陶瓷工业,可在NazSO,溶液中加入锢盐溶液而得。如图所示为不同温度下,SrS0溶液中Iegc(Sr)与IgC(So27)之间的关系。下列有关说法正确的是()A.图中a、C两点的溶度积&(a)(c)B. 363K时&(SrSO1)=IOaC. SrSO1的溶解度随温度升高而增大1) .313K时,b点对应的溶液为饱和溶液,d点对应的

8、溶液为不饱和溶液10. 2023湖北重点中学联考某温度下，向10m10.1mo111,Na1Co溶液和10m10.1mo111TK2CrO4溶液中分别滴加0.1mo111AgNO3溶液。在滴加的过程中p.m.p.m.=-1egM,M为C(C1)或C(CrO4)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知AgzCrOi为深红色沉淀，10,*1.259,M-1.265。下列说法错误的是()05101520MAgNo3溶液)m1,该温度下,(Ag2CrO1)MXIOd28. a1b、C三点所示溶液中C(Ag):aDbcC.若将上述Na1co溶液的浓度改为0.2mo11-1/,则出点会平移至a2点

9、D.用AgNO3标准溶液滴定Na1co溶液时,可用1CrOi溶液作指示剂11. 2023安徽示范高中联考常温下，向1mo111,NH4C1溶液中加入足量的镁条,该体系PH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是已知Mg(OH)2=5.610120Aja点溶液中，c(NH1)+c(H)cbD.常温下,NHC1的水解平衡常数的数量级为IO012. 新素材2023湖北三校联考，14分筑碳铀矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铀的重要矿物原料，以氨碳钵矿为原料制备Ce(OH)J的工艺流程如图所示。回答下列问题:(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原

10、因是o(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为o(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作I的名称为。(5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是。(6)有机物HT能将C/从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3(水层)+3HT(有机层)一CeT式有机层)+3H(水层)o向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce水溶液,从平衡角度解释其原因：。(7)已知,298K时,MCe(OH)3=5X102,若溶液中C(Ce*)=0.05mo11加碱调节PH到时Ce*开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)o(8)写出向Ce(OH)3悬

11、浊液中通入氧气得到产品Ce(OH储的化学方程式:。E提能力考法实战一、选择题(每小题6分,共42分)12023浙江宁波适应性考试向11含0.01mo11NaA1O2和0.02mo11Nao的溶液中缓慢通入CO2,随HCO2)增大,先后发生三个不同的反应，当0.01mo11通(CO2)W0.015mo11时发生的反应是2NaA12+C(V3H221(OH)31+Na2CO3o下列对应关系正确的是()选项(CO2)/mo11溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(A10)+c(OH)B0.01c(Na)c(A10pc(0H)c(CO/)C0.015c(Na,)c(HCO)c(Ci)c(0H)D0

12、.03c(Na+)c(HCO)c(0H)c(Ht)2.2023湖北武汉部分学校质量监测常温下,在20m10.1mo111TNa2CO3溶液中逐滴加入40m10.1mo11-1I稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液PH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是().曲线a表示H03的变化曲线B.&C03、HCO八COg可大量共存于同一溶液中D.Ph.=11时，C（HCO）c（C）D.碳酸钠的水解平衡常数为1OX1OU3. 2023四川绵阳第一次诊断改编25C时,向10m1NH4A1（SOJ2溶液中滴加06mo11-1”的Nao溶液。溶液的pH、产生沉淀的

13、质量与加入NaO溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.滴加Nao溶液体积在3040m1时的离子方程式为NH+OH-NH3H2OBoa点到b点过程中,端犒等的值逐渐增大C.由题中数据计算,4（NH3压0）的数量级为IO5D.Ph.=7时，C(NHJ)c(SO)c(Na*)4. 2023全国中学生标准学术能力诊断性测试向含等物质的量的NWS、NaO的混合溶液中滴加盐酸至过量,其中含硫微粒（HS、HS、S。的分布分数5（H器黑氏）随盐酸体积的变化关系如图所示（假设滴加过程中无HzS气体逸出）。已知:Y点对应溶液的pH7。下.曲线I表示的是6(HzS)Bahas溶液显酸性C.若X点对应溶液的

14、PH=I2,则一(H2S)=IIOd2D.滴加盐酸的整个过程存在关系式:C(Na)=2c(H2S)+c(HS)+c(S2)2023四川成都摸底测试室温下,用0.10mo11-1,CH3COOH溶液滴定10.00mb浓度均为0.10mo1111Nao和NH3-H2O的混合液,混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如图所示。已知:A(CH00H)=1.8X10=4(NH/HzO)=18X10：下列叙述错误的()Ahab段为CH3COOH与Nao的中和过程Bib点水的电离程度最大Coca点3c(Na)=2c(CH3C00H)+2c(CH3COO)Did点c(Na)c(NH9c(0H)c(H)6.原创常温时,金属M的二价离子化合物M(OH)2和三价离子化合物M(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p.m.为或浓度的负对数,小M(OH)H)/。下列说法正确的是()AsaM(OH)J=105B.若向酸性溶液中通入O2,能将Af