物质的量,物质的量的浓度.docx

《物质的量,物质的量的浓度.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量,物质的量的浓度.docx（11页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、专题2.物质的量的浓度考纲解读：1.理解物质的量浓度的概念；3.把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2.把握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓度计算及相互换算；4.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。1.物质的量浓度。浓度是指肯定温度、压强下，肯定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cb表示，(2)表达式:cb=bV,单位常用mol/L或mol/nP,留意：单位

2、体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必需用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质,可以指单质或化合物，如c (C12) =0.1molL, c (NaCl) =2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如 c (Fe2+) =0.5molL, c (SO42-)=0.01molL 等。在肯定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量或质量因体积的不同而不同。a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和；b.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；仁往溶液中加入固体或通入气体后

3、发生反应或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。当氨气、氯气等溶于水后成分简单，求浓度时仍以溶解前的NH3、C12等作溶质，而溶液的体积必需依据溶液质量和密度计算例题精讲例L试验室需8()ml lmolL的NaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应称取NaOH的质量为()A.3.2g B. 4.0g C. 4.8g D. 19.2g例2.下列叙述正确的是()A.含lmol溶质的任何溶液，物质的量浓度肯定相等B.配置lmolL1的NaCl溶液1L,其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中C.将40

4、gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL-,D.K+为2mol的ILK2SO4溶液的浓度为lmolL-,例3.把aL硫酸钱与硝酸镂的混合液分为两等份，一份用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCL溶液完全反应恰好消耗c mol BaCL,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(molL-l)是:A. b-2caB. 2b-2ca C.2b-c a D.2b-4c a例4,设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a (密度为p)的氨水，需要标况下氨气的体积为.举一反三1 .使用Na2C3.10H2O晶体配制0.1 molU的Na2CO3溶液，正确的方法是()A. W5

5、Z Na2CO3.lOH2O 晶体 28.6g 溶于 1L 水中B.称取10.6g Na2C310H21D晶体，溶于水中配成1L溶液C.将Na2CO3lOH2O晶体加热除去结晶水，称取10.6g,溶于水中配成1L溶液D.称取Na2CO3.lOH2O晶体28.6g溶于水中配成1L溶液2 .等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL-l和bmolL-lo则a与b与的关系为()A. a = b B. a =2b C.2a=b D. a =5b3 .将标准状况下的HC1气体全溶于a g水中，得到密度为b g.cm-3、物质的量

6、浓度为cmolL1的盐酸溶液，则溶于水的HC1的体积是()22.4ac22.4c22 4a22.4acI l乙 L LA. 36.5(l-c) b. 36.5b + a c 1000b36.5c d 1000 + 36. 54.将KC1和KBr的混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通入足量的CL让其反应，将溶液蒸干得到固体11.175g,则原溶液中K+、C、B的物质的量浓度之比为()A. 1： 2： 3 B, 3： 2： 1C.1： 3： 2 D. 2： 3： 12 .肯定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL1000mL

7、等几种。(2)容量瓶的使用用途：用于配制精确物质的量浓度的溶液使用方法和留意事项：a依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml某浓度的溶液应选用i000ml的容量瓶b容量瓶使用前要检查是否漏水：方法：加水、倒立、观看、正立、瓶塞旋转180。、倒立、观看c使用前用蒸储水洗净，但不能用待测溶液润洗d不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液e容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中(3)配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质

8、加入小烧杯中，加适量水溶解。静置冷却移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸储水，直到容量瓶液面接近刻度线lcm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最终将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。留意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线以上部位，以免由于手温因素使配制的溶液浓度偏低假如加水定容时，超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必需重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低溶质溶解

9、再转移至容量瓶后，必需用少量蒸锵水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应用液体清洗移液管2-3次，否则会使所配溶液浓度偏低用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，消失液面低于刻度线时不要再加水3 .误差分析n _ m一般依据c 一 v - MV 推断:俯视、仰视对结果的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小；俯视液面，使溶液的物质的量浓度偏大仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大。仰视液面，使溶液的物质的量浓度偏小若称量固体溶质时，祛码生

10、锈，m偏大，结果偏高若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低若容量瓶中有少量蒸饰水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度，则对结果无影响例题例5.下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.容量瓶内水分未干便注入了液体D.定容后使溶液混匀，静止，发觉凹液面低于刻度线，马上滴加蒸锵水至刻度线E.溶解时，溶液未冷却即移入容量瓶中。例6.试验室需用480mL 0.1 molL的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0

11、g胆研配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆帆配成500mL溶液例7.配制肯定体积，肯定物质的量浓度的溶液，下列状况对试验结果产生偏低影响的是（）A.容量瓶中原有少量蒸储水B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观看液面D.定容时俯视观看液面举一反三5 .（湖北联考）在配制肯定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 将取样品的钥匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶所配溶液浓度定容摇匀后，有少量溶液外流，洗涤液倒入容量瓶所配溶液浓度6 .在配制NaOH溶液的过程中，下列操作将导致实际所配N

12、aOH溶液浓度偏低的是（）A.精确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长B.用量筒直接将NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸储水至液面最低点恰好和环形刻度线相切C.摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸储水至液面最低点恰好和环形刻度线相切D.稀释NaOH溶液的仪器未洗涤7 .如何用密度为1.84g.cm-3, H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸配制0.5mol.L-l的H2SO4溶液500ml.8 .下面是用98%的浓H2SO4 （p=1.84gcm3）配制成0.5molL的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 mL（2）假如试验室有15mL、20mL、5

13、0mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发觉量筒不洁净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馈水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。mVN3.有关溶液浓度的计算（恒等式：r 二 7=口=1二 c. V液）invm!a（1）有关离子浓度的计算依据化学方程式计算依据离子关系或电荷守恒计算例8.下列溶液中，跟100mL0.5molLNaCl溶液所含的C物质的量浓度相同的是（）A

14、. 100mL 0.5molLMgCL 溶液B. 200mL0.25molLCaCb溶液C. 50ml lmolLNaCl 溶液D. 25ml 0.5moVLHC1 溶液例9.铜与1 mol/L的稀硝酸反应，假如NO?-的物质的量浓度下降0.2molL,则溶液中FT的物质的量浓度下降()A. 0.2 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L举一反三9取100ml 0.3 mol/L和300ml 0.25 mol/L的硫酸注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为()A. 0.21 mol/L B. 0.26 mo

15、l/L C. 0.42 mol/L D. 0.56 mol/L10. (07 上海)某 500ml 溶液中含有 0.1 mol Fe2+、0.2 molFe3+,力口入 0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe?+的物质的量浓度为(假设反应后体积不变)()A. 1.0 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.8 mol/L.某试验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中(K+) = (C) =1/2 (Na+) = (SO42一)，则其溶质可能是()A. KC1, Na2SO4B. KC1, Na2SO4, NaClC. NaCl, Na2SO4, K2SO4 D. KC1, K2SO4, Na2SO4(2)有关物质的量浓度和溶质质量分数的计算及