原子结构与元素周期表.docx

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1、原子结构与元素周期表1. （06广东）2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6B.12C.26D.302. （06全国理综D7下列叙述正确的是：A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氧化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、（06四川理综）9已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2、z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cbB、离子的还原性Y?ZC、氢化物的稳定性H2YHZD、原子半径XW4（06天津理综）9下列说法正确的是A

2、. IA族元素的金属性比HA族元素的金属性强B. VIA族元素的氧化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. （06广东）17S（2-和S28二结构中，硫原子均位于由氯原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A.S（V-的电子式为Y/;B.S2（V-中没有非极性键C. SztVtESCV-稳定D.S283有强氧化性6 （06江苏）2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个DzO分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为H丫一H

3、C.HC1的电子式为H*1CID.热稳定性：H2SHFH7 （06江苏）9、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZVYVXB. Y元素最高价氯化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX8. （06全国理综D26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外电子数

4、之和为17.请填空：Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或否）：理由是（2）Y是Z是W是（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：I,写出该化合物的名称及化学式：26.否如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素_名称：硫酸钱化学式：（NH4）2SO49. （06全国理综D27（15分）置换反应的通式可以表聚舞单质（1）+化合物（1）=单质（2）+化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族27.2A1+6HC1=A1Ch+3H2t2F2+2H2O=4HF+O22

5、Mg+CO2=2MgO+C（其它合理答案也行）10、（06全国理综）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3,该盐的化学式（分子式）是27、（15分）氢氮氯（6分）N2O5（2分）NHzHO-（4分）N

6、H4NO3（3分）11、（06四川理综27）（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(I)A是C是(3) E与F反应的化学方程式是。(4) F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是o27、(15分)(1) A：碳(或C)C：钠(或Na)(2) Na2CO3+2HCI=2NaC1+CO2t+H2O(3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4) Na2O2+S2+2H2O=4

7、OH+SI+Na+12(06重庆理综)29(14分)(请在答题卡上作答)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9o单质Y和W都可与浓的NaoH溶液反应。请回答下列问题：(I)Y.Z、W的原子半径由小到大的顺序是O(2)ZW2的电子式是,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体,(3)工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。(5)0.1mo1的单质W与50m11.5mo1/1的FeBn溶液反应,则被氧化

8、的Fe2+WBr的物质的量之比是O29.(14分)(1)C1S甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：23(A).(本题共8分)(3)3S23P,as(4)血性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。14(06上海)23(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。一分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比S电子总数多个。元素氢化物的电子式为O(3

9、)元素一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是a.元素的单质b.元素的单质c.元素形成的合金d.无法判断23(B)15、(06上海)24.(1)请将5种物质:N20、FeSo4、Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质一，被还原的元素是o(3)反应中1mo1氧化剂(填“得到”或“失去)mo1电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：C24.同题共8分)(1) FeSO4+HN

10、O3Fc(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4+5N(3)得到4(4)3FeSO4+30HNO316(06江苏20)(10分)下图是部分理周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有未反废的条件及生成的H2O已略去)，已知：A.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B.反应是化工生产中的重要反应。C.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D.化合物1具有漂白性，可由C1与NaOH溶液反应而制得。E.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式C的结构式：H的化学式(3)1的溶液与化合物E反应的离子方程式一化合物J的化学式O答案：(1)2NH3+H2S04=(NH4)2SO4(2) NN(NH4)2S03或NH4HSO3(3) C10+S02+20H-=Cr+S0+H20(4) N2H4