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一、有关实验操作的问题1、检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。2、过滤.
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（1）氢元素a 核外电子数等于电子层数的原子；b 没有中子的原子；c 失去一个电子即为质子的原子；d 得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子；e 质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最.
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高中化学实验总结一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根.
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一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应.
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高中化学基本概念知识点1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn.
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1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少.
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1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是.
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一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定.
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一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应.
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1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，也要分清楚。3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的.
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高考化学高频考点&解题思路类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中.
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1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液.
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常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3.
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位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素；2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素；3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的.
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1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，也要分清楚。3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的.
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1、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ .
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01现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质.
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1.常见气体的溶解性：极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，.
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一、 防爆炸1. 点燃可燃气体之前一定要先验纯。2. 有气体产生并验证气体性质实验的装置，不要整体密封，而应与大气相通（即使用溶液吸收的也要与大气相通以防止未吸收完的气体压强过大而引起爆炸）。3. 有.
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基本概念与基本原理1.原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。3. .
